Đề kiểm tra học kỳ I môn Hóa học Lớp 9 - Đề 04 - Năm học 2019-2020 - Trường THCS Thanh Am

Nội dung text: Đề kiểm tra học kỳ I môn Hóa học Lớp 9 - Đề 04 - Năm học 2019-2020 - Trường THCS Thanh Am

1. PHÒNG GD&ĐT QUẬN LONG BIÊN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I TRƯỜNG THCS THANH AM Môn: Hóa học 9 Năm học: 2019 – 2020 Thời gian: 45 phút ĐỀ CHÍNH THỨC Ngày thi: 07/12/2019 HH9-HKI-4 I) Trắc nghiệm: (5 điểm) Học sinh ghi lại đáp án đúng cho các câu hỏi sau vào giấy kiểm tra. Câu 1: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi? A. BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl. B. BaO + H2O Ba(OH)2. C. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2. D. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2. Câu 2: Cặp chất nào sau đây không tồn tại trong một dung dịch? A. Ca(OH)2 và KNO3. B. Na2SO4 và KOH. C. K2CO3 và NaOH. D. Ba(OH)2 và MgSO4. Câu 3: Cho dãy gồm các oxit: Na 2O, CaO, Al2O3, FeO. Số oxit trong dãy tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ là: A. 4 B. 1 C. 2 D. 3 Câu 4: Hãy chọn câu đúng: Con dao làm bằng thép không bị gỉ nếu: A. sau khi dùng, rửa sạch, lau khô. B. ngâm trong nước muối một thời gian. C. cắt chanh rồi không rửa. D. ngâm trong nước tự nhiên hoặc nước máy lâu ngày. Câu 5: Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần là: A. K, Mg, Al, Fe, Cu. B. Cu, Fe, Al, Mg, K. C. K, Al, Mg, Cu, Fe. D. Cu, Fe, Mg, Al, K. Câu 6: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt, nhẹ, có lớp màng oxit bền vững bảo vệ và được sử dụng làm dây dẫn điện ngoài trời trên các đường điện cao thế? A. Đồng. B. Nhôm. C. Sắt. D. Bạc. Câu 7: Cho 4,8 gam kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lít H2 (đktc). Kim loại đó là: A. Ba. B. Mg. C. Zn D. Ca. Câu 8: Phản ứng giữa các cặp chất nào sau đây không sinh ra bazơ? A. Na2CO3 + Ba(OH)2. B. Cu(OH)2 + H2SO4. C. CaO + H2O. D. FeSO4 + NaOH. Câu 9: Cho 8,5 gam hỗn hợp kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí (đktc) và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là: A. 2,2 g. B. 8,5 g. C. 2 g. D. 13 g. Câu 10: Trong đời sống sản xuất, hợp chất được dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường là: A. CaCl2. B. CaSO4. C. Ca(OH)2. D. CaO.
2. Câu 11: Axit T dễ tan trong nước, đồng thời tỏa nhiều nhiệt, có thể làm nước sôi và bắn ra ngoài rất nguy hiểm. Muốn pha loãng axit này từ dạng đậm đặc, phải rót từ từ vào lọ đựng nước và khuấy đều. Axit T là: A. HNO3. B. H3PO4. C. HCl. D. H2SO4. Câu 12: Cho dãy gồm các bazơ: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3. Bazơ bền nhất không bị nhiệt phân hủy trong dãy là: A. NaOH. B. Fe(OH)3. C. Mg(OH)2. D. Al(OH)3. Câu 13: Kim loại Đồng có thể phản ứng với chất nào dưới đây? A. H2SO4 loãng. B. CuSO4. C. H2SO4 đặc, nóng. D. NaOH. Câu 14: Để làm sạch dung dịch ZnSO4 có lẫn CuSO4 ta có thể dùng kim loại nào sau đây? A. Cu. B. Fe. C. Al. D. Zn. Câu 15: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl. (b) Cho Cu vào dung dịch AgNO3. (c) Cho Na vào nước. (d) Cho Fe vào dung dịch NaOH. Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng là: A. 4. B. 3. C. 1. D. 2. Câu 16: Dung dịch tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)2 là: A. dd NaOH. B. dd BaCl2. C. dd HCl. D. dd AgNO3. Câu 17: Phản ứng hóa học nào dưới đây không xảy ra? A. K + H2O. B. Mg + HCl. C. Ag + Al(NO3)3. D. Pb + CuSO4. Câu 18: Dung dịch KOH phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A. MgO, H3PO4, BaCl2. B. HCl, CuSO4, KNO3. C. H2SO4, SO2, FeCl2. D. BaCl2, CuO, HNO3. Câu 19: Khí sunfurơ có mùi hắc, độc và là tác nhân chính gây mưa axit. Trong phòng thí nghiệm, lượng khí sunfurơ dư thừa được xử lí bằng cách sục vào dung dịch nào sau đây? A. Ca(OH)2. B. HCl. C. H2SO4. D. NaCl. Câu 20: Dung dịch H2SO4 tác dụng với chất nào sau đây tạo ra khí hiđro? A. NaOH. B. CaO. C. CO2. D. Fe. II) Tự luận: (5 điểm) Câu 1 (2 điểm): Viết PTHH thực hiện dãy chuyển hoá sau: 1 2 3 4 Al  AlCl3  Al(OH)3  Al2O3  Al Câu 2 (2,5 điểm): Ngâm một thanh sắt có khối lượng 14 gam trong 500 ml dung dịch đồng (II) sunfat CuSO4 1 M. Sau một thời gian, lấy thanh sắt ra, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng là 15,6 gam (giả thiết toàn bộ lượng đồng sinh ra bám hết vào thanh sắt). a. Viết PTHH của phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng. c. Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Câu 3 (0,5 điểm): Giải thích và viết PTHH xảy ra (nếu có) trong trường hợp sau: Không nên dùng dụng cụ bằng nhôm để đựng vôi, nước vôi tôi, vữa xây dựng. (Cho biết: Na = 23 ; H = 1 ; Cl = 35.5 ; K = 39 ; S = 32 ; Mg = 24 ; Ca = 40 ; C = 12 ; Cu = 64 ; Fe = 56 ; Zn = 65 ; O = 16 ; N = 14)