Câu hỏi trắc nghiệm môn Hóa học Lớp 11 - Axit - bazơ

Nội dung text: Câu hỏi trắc nghiệm môn Hóa học Lớp 11 - Axit - bazơ

1. Axit –bazơ Câu 1. Có các phát biểu sau: Axit là những chất: (1) cho proton (H+); (2) khi tan vào nước phân ly ra H+ ; (3) trong phân tử có nguyên tử Hiđro liên kết với anion gốc axit; (4) phản ứng được với bazơ Hãy cho biết phát biểu nào đúng? A. (1) (2) (3) B. (1) (3) (4) C. (1) (2) (4) D. (2) (3) (4) Câu 2. Cho các phát biểu sau đây: (1) Có các bazơ có tính chất lưỡng tính. VD Al(OH)3 (2) Trong phân tử bazơ luôn có nhóm –OH (3) Dung dịch bazơ là dung dịch có chứa –OH- (4) Bazơ luôn tác dụng với oxit axit. Hãy cho biết trong các câu đó, câu nào đúng? A. (1) (2) (3) B. (1) (3) (4) C. (1) (2) D. (3) -4 -7 -5 Câu 3. Cho các axit HF (Ka = 6,6.10 ) ; HClO (Ka = 10 ) và CH3COOH (Ka=1,8.10 ). Hãy cho biết sự sắp xếp nào đúng với chiều tăng tính axit? A. HF của CH3COOH; B.cùng nồng độ mol/l; dd HF có [H ] lớn hơn. C. axit HF có thể đẩy được CH3COOH ra khỏi muối. D. cả A, B, C đều đúng. Câu 7. Cho các phản ứng sau: (1) HCl + CuO ; (2) Zn + HCl; (3) HCl + NH3 ; (4) HCl + AgNO3; (5) HCl + NaHCO3 ; (6) HCl + Cu(OH)2; (7) HCl + KMnO4 . Hãy cho biết có bao nhiêu phản ứng, HCl đóng vai trò là chất axit? A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 8. Cho các chất sau: H2O, Zn(OH)2, Al(OH)3, NaHCO3, NaNO3, Ba(OH)2. Hãy cho biết có bao nhiêu chất là chất lưỡng tính (có cả tính axit và tính bazơ)? A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 9. Hãy cho biết phản ứng nào sau đây, Na2CO3 đóng vai trò là bazơ? A. Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH B. Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl C. CO2 + H2O + Na2CO3 2NaHCO3 D. Na2CO3 + FeCl2 FeCO3 + 2NaCl Câu 10. Để chứng minh Al(OH)3 có tính chất lưỡng tính, cần cho Al(OH)3 tác dụng với: A. NaOH và NH3 B. CO2 và NaOH C. HNO3 và KOH D. Na2SO4 và HCl. Câu 11. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là A. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. C. chỉ có kết tủa keo trắng. D. không có kết tủa, có khí bay lên. Câu 12. Cho 200 ml dung dịch NaOH 2M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1,2M. Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng. A. 7,8 gam B. 9,36 gam C. 6,24 gam D. 4,68 gam Câu 13. Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ A. a : b = 1 : 4. B. a : b 1 : 4. Câu 14. Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch X. Cho Zn dư vào dung dịch X. Tính thể tích khí H2 thoát ra (đktc) ? A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít Câu 15. Một dung dịch axit yếu HX có nồng độ mol/l là 0,01M, độ điện ly của axit đó là 20%. a/ Vậy hằng số axit của HX là: A. 2.10-4 B. 5.10-4 C. 7.10-4 D. 3.10-5 b/ Khi pha loãng dung dịch axit HX. Hãy cho biết kết luận nào sau đây đúng? A. K không đổi, độ điện ly tăng. B. K không đổi, độ điện ly giảm. C. K tăng, độ điện ly tăng. D. K giảm, độ điện ly giảm. Câu 16. Cho 200 ml dung dịch NaOH 1,2M vào 200 ml dung dịch AlCl3 0,25M thu được dung dịch X. a/ Xác định nồng độ [OH-] trong dung dịch X. A. 0,35M B. 0,175M C. 0,5M D. 0,50M b/ Xác định thể tích dung dịch HCl 1M cần cho vào dung dịch X để: - Bắt đầu xuất hiện kết tủa. A. 60 ml B. 80 ml C. 50 ml D. 70 ml - Thu được kết tủa có khối lượng cực đại. A. 120 ml B. 130 ml C. 110 ml D. 140 ml -7 -11 Câu 17. Cho biết axit H2CO3 có hằng số axit Ka1 = 4.10 ; Ka2 = 5.10 . + 2- -17 -18 -19 -16 a/ Xác định hằng số của cân bằng sau: H2CO3 2H + CO 3 (1) Ka = ? A. 2.10 B. 2.10 C. 2.10 D. 9.10 2- - - -4 -5 -3 -5 b/ Xác định hằng số cân bằng của quá trình sau: CO 3 + H2O HCO 3 + OH A. 2.10 B. 8.10 C. 2.10 D. 2.10 - - 3- 2- Câu 18. Hãy cho biết trong các chất và ion sau có bao nhiêu chất và ion nào là chất lưỡng tính: HF, CH3COO , H2PO 4, PO 4, NH3, S , 2- - HPO 4, HCO 3, Zn(OH)2, Al(OH)3. A. 4 B. 5 C. 6 D. 3 Câu 19. Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa NaF 0,1M và CH3COONa 0,1M. Hãy cho biết kết luận nào sau đây đúng? Cho biết: -4 -5 HF có Ka = 6,6.10 và CH3COOH có Ka = 1,8.10 . A. NaF phản ứng trước. B. CH3COONa phản ứng trước. C. phản ứng đồng thời. D. không xác định Câu 20. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa HF (Ka = 6,6.10-4) và HClO (Ka = 10-7). Hãy cho biết kết luận nào sau đây đúng? A. HF phản ứng trước. B. HClO phản ứng trước. C. HF và HClO đồng thời phản ứng D. không xác định Câu 21. Oxit của kim loại R có oxi chiếm 20% về khối lượng. Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để hòa tan vừa hết 80 gam oxit đó. A. 1 lít B. 2 lít C. 3 lít D. 4 lít Câu 22. Cho m gam hỗn hợp X gồm Na và K vào nước thu được dung dịch Y và 2,24 lít H2 (đktc). Xác định thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để trung hòa dung dịch Y? A. 200 ml B. 300 ml C. 400 ml D. 100 ml -7 -11 -7 Câu 23. Cho các axit sau: H2CO3 (Ka1 = 4.10 ; Ka2=5.10 ) và HClO (Ka=10 ) Hãy cho biết khi sục CO2 vào dung dịch NaClO thì trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra? CO2 + NaClO + H2O NaHCO3 + HClO (2) CO2 + 2NaClO + H2O Na2CO3 + 2HClO A. (1) B. (2) C. (1) và (2) D. không xác định. Câu 24. Cho dung dịch NaOH từ từ vào dung dịch chứa HCl và AlCl3, Hãy cho biết kết luận nào sau đây đúng? A. HCl phản ứng với NaOH trước. B. NaOH phản ứng với AlCl3 trước. C. phản ứng đồng thời D. không xác định
2. Câu 25. Cho 0,1 mol axit HCl vào 200 ml dung dịch NaOH aM. Xác định a biết rằng dung dịch sau phản ứng hòa tan được 3,9 gam Al(OH)3. A. a = 1 B. a = 1,5 C. a = 1,25 D. a = 1,75 Câu 26. Cho biết, trong nước một axit 3 nấc phân ly như sau: + - - + 2- 2- + 3- H3X H + H2X (1) Ka1 H2X H + HX (2) Ka2 HX H + X (3) Ka3 a/ Hãy cho biết sự sắp xếp nào sau đây đúng? A. Ka1 > Ka2 > Ka3 B. Ka1 C6H5NH2. H·y cho biÕt, sù so s¸nh nµo ®óng víi tÝnh axit cña NH 4 vµ C6H5NH 3 + + + + + + A. NH 4 C6H5NH 3 . C. NH 4 = C6H5NH 3 D. kh«ng x¸c ®Þnh. C©u 37. Khi cho dung dÞch HCl vµo hçn hîp gåm Fe2O3, CuO vµ Al2O3. H·y cho biÕt ph¶n øng nµo x¶y ra tr­íc? A. CuO ph¶n øng tr­íc. B. Al2O3 ph¶n øng tr­íc. C. Fe2O3 ph¶n øng tr­íc D. ph¶n øng ®ång thêi 2- - + C©u 38. Nhá tõ tõ dd HCl vµo dung dÞch chøa ®ång thêi SO 3 vµ HSO 3. H·y cho biÕt, ion nµo ph¶n øng víi H tr­íc. 2- - A. SO 3 ph¶n øng tr­íc. B. HSO 3 ph¶n øng tr­íc. C. ph¶n øng ®ång thêi. D. kh«ng x¸c ®Þnh. C©u 39. Trén 100 ml dung dÞch X chøa Ba(OH)2 0,2M vµ NaOH 0,1M víi 100 ml dung dÞch Y chøa H2SO4 vµ HCl 0,1M thu ®­îc dung dÞch Z vµ 2,33 gam kÕt tña. X¸c ®Þnh pH cña dung dÞch Z. A. pH = 2 B. pH = 12 C. pH = 7 D. pH = 13. 3- 2- - C©u 40.Cho c¸c ion sau: PO 4, HPO 4 vµ H2PO 4. Sù s¾p xÕp nµo sau ®©y ®óng víi tr×nh tù tÝnh baz¬ cña c¸c ion ®ã 3- 2- - - 3- 2- - 2- 3- A. PO 4 < HPO 4 < H2PO 4 B. H2PO 4 < PO 4 < HPO 4 C. H2PO 4 < HPO 4 < PO 4 D. ®¸p ¸n kh¸c. C©u 41. Dung dÞch X chøa chÊt tan R(OH)n nång ®é 5% cã khèi l­îng riªng lµ 1,11 gam/ml. §Ó trung hoµ 100 ml dung dÞch X cÇn 100 ml dung dÞch HCl 1,5M. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña R(OH)n. A. NaOH B. KOH C. Ca(OH)2 D. Ba(OH)2 C©u 42. Sôc khÝ CO2 vµo 200 ml dd chøa NaOH 1M vµ Ba(OH)2 0,5M thu ®­îc 19,7 gam kÕt tña. H·y cho biÕt thÓ tÝch khÝ CO2 (®ktc) ®· sôc vµo lµ : A. 2,24 lÝt B. 3,36 lÝt C. 4,48 lÝt D. 2,24 lÝt≤VCO2 ≤ 6,72 lÝt C©u 43. Hoµ tan võa hÕt oxit cña kim lo¹i ho¸ trÞ II trong dung dÞch H2SO4 17,5% thu ®­îc dung dÞch muèi cã nång ®é 20%. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit. A. MgO B. CaO C. FeO D. CuO C©u 44. Cho 200 ml dung dÞch NaOH 1M vµo 100 ml dung dÞch Zn(NO3)2 thu ®­îc 7,92 gam kÕt tña. H·y x¸c ®Þnh nång ®é mol/l cña dung dÞch Zn(NO3)2 . A. 0,8M B. 0,9M C. 1,0M D. 1,2M C©u 45. TËp hîp nh÷ng ion nµo sau ®©y ®Òu thÓ hiÖn tÝnh baz¬: 3+ - 2- 2- 2- 2- 3- - - - - 3- 2- - - - A. Al , HS , SO 3, HPO 4 B. CO 3, S , PO 4 , OH C. HSO 4, Cl ,CH3COO , PO 4 D. SO 4, HS , NO 3, Cl C©u 46. Cho 6,72 lÝt CO2 (®ktc) hÊp thô vµo dd chøa 0,15 mol Ca(OH)2 vµ 0,2 mol NaOH. TÝnh khèi l­îng kÕt tña. A. 10 gam B. 20 gam C. 7,5 gam D. 15 gam C©u 47. Cho 8,5 gam hçn hîp gåm Na vµ K vµo 100 ml H2SO4 0,5M vµ HCl 1,5M tho¸t ra 3,36 lÝt khÝ (®ktc). C« c¹n cÈn thËn dung dÞch sau ph¶n øng thu ®­îc bao nhiªu gam chÊt r¾n khan. A. 18,625 gam B. 19,475 gam C. 20,175 gam D. 17,975 gam C©u 48. Cho rÊt tõ tõ tõng giät dung dÞch chøa 0,15 mol Na2CO3 vµ 0,1mol NaHCO3 vµo 100 ml dung dÞch HCl 2M. H·y cho biÕt thÓ tÝch khÝ CO2 tho¸t ra ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. A. 2,24 lÝt B. 3,92 lÝt C. 2,8 lÝt D. 3,36 lÝt C©u 49. Cho c¸c ph¶n øng sau: (1) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl (2) Ba(HCO3)2 + NaHSO4 = BaSO4 + NaHCO3 + CO2 + H2O (3) Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 = BaSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O (4) 2NH3 + FeCl2 + 2H2O = Fe(OH)2 + 2NH4Cl Trong c¸c ph¶n øng trªn, ph¶n øng nµo kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng axit-baz¬ ? A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) C©u 50.Cho rÊt tõ tõ tõng giät 100 ml dung dÞch HCl 2,5M vµo dung dÞch chøa 0,15 mol Na2CO3. Sau khi dung dÞch HCl hÕt cho dung dÞch n­íc v«i trong d­ vµo thu ®­îc bao nhiªu gam kÕt tña ? A. 5 gam. B. 7,5 gam C. 10 gam D. 15 gam. + - 2- C©u 51. Cho dd HCl tõ tõ vµo dd chøa Na , CH3COO 0,1M vµ CO 3 0,1M. H·y cho biÕt kÕt luËn nµo sau ®©y ®óng? 2- + - + A. Ion CO 3 ph¶n øng víi H tr­íc. B. Ion CH3COO ph¶n øng H tr­íc. C. C¶ 2 ion ph¶n øng ®ång thêi D. kh«ng x¸c ®Þnh ®­îc thø tù ph¶n øng. C©u 52. Trén dung dÞch HNO3 1,5M vµ HCl 2,5M theo tû lÖ thÓ tÝch 1 : 1 thu ®­îc dung dÞch X. H·y x¸c ®Þnh thÓ tÝch cña dung dÞch NaOH 1M cÇn dïng ®Ó trung hoµ 100 ml dung dÞch X. A. 100 ml B. 200 ml C. 300 ml D. 400 ml