Đề kiểm tra cuối học kì II Hóa học 9 - Năm học 2022-2023 - Trường THCS Mỹ Đức (Có đáp án + Ma trận)

Nội dung text: Đề kiểm tra cuối học kì II Hóa học 9 - Năm học 2022-2023 - Trường THCS Mỹ Đức (Có đáp án + Ma trận)

1. UBND huyÖn an l·o MA TRẬN §Ò kiÓm tra häc k× II m«n ho¸ häc líp 9 Tr­êng THCS Mü §øc N¨m häc 2019-2020 (Thêi gian lµm bµi 45 phót ) GV ra ®Ò : Nhãm ho¸ 9 CÊp ®é NhËn biÕt Th«ng hiÓu VËn dông Céng CÊp ®é thÊp CÊp ®é cao TN TL TN TL TN TL TN TL TN TL Chñ ®Ò 1.Phi kim BiÕt vÞ trÝ -Hiểu - BiÕt vÞ trÝ B¶ng tuÇn nguyªn tè T/C của nguyªn tè hoµn cac trong b¶ng khí Cl2 trong b¶ng nguªn tè ho¸ hÖ thèng hÖ thèng häc tuÇn hoµn tuÇn hoµn -Biết TP -Biết TP của thuỷ của thuỷ tinh tinh -Hiểu T/C của khí Cl2 Sè c©u 2 1 3 sè ®iÓm 0,8 0,4 1,2 2 bi ết TP Hiểu Vận Vận Điều Hi®rocacbon của khí T/C của dụng dụng chế thiên Hi®roca để tính để tính Hi®r nhiên cbon thể thể ocac tích tích bon các các chất chất Sè c©u 1 2 1 1 1/3 5 1/3 sè ®iÓm 0,4 0,8 0,4 0,4 0,6 2,0 0,6 3.DÉn xuÊt TÝnh chÊt -Biết -Hoµn Vận - X¸c . Hidrocacbon vËt lÝ cña tính thµnh dụng ®Þnh glucoz¬ vµ khối chuçi để tính CTH ®Æc ®iÓm lượn PTHH độ H cña cÊu t¹o g -NhËn rượu chÊt cña axit của biÕt axetic các DÉn . NT xuÊt Hidroca cbon Sè c©u 6 1/3 2 1 1/3 7 2+2/3
2. sè ®iÓm 2,4 0,4 1,8 0,4 1.2 2,8 3.4 TSC 9+1/3 4.0 5 3.0 2+1/3 2.0 1+1/3 1.0 15 6.0 3 4.0 TSĐ 40% 30% 20% 10% 100%
3. UBND huyÖn an l·o §Ò kiÓm tra häc k× II m«n ho¸ häc líp 9 Tr­êng THCS Mü §øc N¨m häc 2019-2020 (Thêi gian lµm bµi 45 phót ) GV ra ®Ò : Nhãm ho¸ 9 A.PHẦN TRẮC NGHIỆM (6®) C©u 1:H·y khoanh trßn vµo ch÷ (A, B, C , D ) em cho lµ ®óng trong c¸c c©u sau 1. C¸c nguyªn tè s¾p xÕp theo chiÒu tÝnh phi kim t¨ng dÇn lµ : A. I , Br , Cl , F B. Br , Cl , F , I C. F , Br , Cl , I D. Cl , Br , I , F Thàn 2.Thành phần phần chính của thuỷ tinh là: A. NaOH, Si, H2SiO3. B. Na2SiO3, CaSiO3 C. SiO2, CaSiO3. D. CaSiO3, Ca(AlO2)2 3.Để loại khí clo có lẫn trong không khí, có thể dùng các chất sau: A. Nước B. Dung dịch H2SO4 C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch NaCl 4 .ChÊt nµo khi ch¸y sinh ra sè mol CO2 b»ng 2 l©n sè mol H2O vµ cã muéi than A. C2H4 B. C6H6 C. C2H6 D . CH4 5.Thành phần chủ yếu của khí thiên nhiên và dầu mỏ là A. benzen. B. axetilen. C. etilen. D. metan. 6. Axit axetic cã tÝnh axit v× trong ph©n tö cã : A. Nhóm( -COOH) B. Nhóm (-CHO) C. Nhóm (=CO) D. Nhóm( -OH) 7. CÆp chÊt ®Òu lµm mÊt mµu dung dÞch nưíc brom lµ : A.CH4 ; C2H4 B. C2H4 ; C6H6 C. C2H2 ; C2H4 D . C6H6 ; CH4 8. ChÊt A ë ®iÒu kiÖn th­êng lµ chÊt kÕt tinh kh«ng mµu, tan nhiÒu trong n­íc . ChÊt A lµ : A. Tinh bét B. ChÊt bÐo C. Xenluloz¬ D . Glucoz¬ 9. Axit axetic ph¶n øng ®­îc víi tÊt c¶ c¸c chÊt trong d·y : A. NaOH , C2H5OH , Cu , Zn B. NaOH , C2H5OH , Cu , Na2SO4 C. K2CO3 , Mg , CuO , Ag D. NaOH , CuO , CaCO3 , Zn 10. Thể tích rượu etylic có trong 300ml rượu 25o là A. 30ml B. 75ml C. 55ml D. 25ml 11 Giấm ăn là dung dịch axit axetic có nồng độ từ: A. 1 – 2 % . B. 2 – 5 % . C. 5 – 7 %. D. 8 – 10 % . 12. Glucozơ tham gia các phản ứng (PƯ) hóa học nào sau đây? A. PƯ oxi hóa và PƯ thủy phân B. PƯ oxi hóa và PƯ lên men rượu C. PƯ thủy phân và PƯ lên men rượu D. PƯ oxi hóa và PƯ lên men giấm 13. Chất có phản ứng tráng gương là A. glucozơ B. axit axetic C. xenlulozơ D. rượu etylic 14.Biết rằng 0,1 lít khí etilen ( đktc) làm mất màu tối đa 50 ml dung dịch brom. Nếu dùng 0,1 lít khí axetilen ( đktc) thì có thể làm mất màu tối đa thể tích dung dịch brom trên là A. 200 ml. B. 150 ml. C. 100 ml. D. 50 ml. 15. Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít khí C2H2 trong bình chứa khí oxi dư. Thể tích khí CO2
4. thu được (trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) là A. 11,2 lít. B. 16,8 lít. C. 22,4 lít. D. 33,6 lít. B.PHẦN TỰ LUẬN ( 4®) Bµi 1: (1,0 ®iÓm) Hoµn thµnh chuçi biÕn ho¸ sau , ghi râ ®k ph¶n øng (nÕu cã) Glucoz¬ (1) R­îu etylic (2) Axit axetic (3) Etyl axetat (4) Natri axetat Bµi 2 (0.8 ®iÓm) Cã 4 mÊt nh·n ®ùng riªng biÖt c¸c chÊt sau : Cån 900 ; glucoz¬ , Benzen axitaxetic . Tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p ®Ó nhËn biÕt c¸c ®ung dÞch trªn ? Bµi 3 : (2.2®iÓm) §èt ch¸y hoµn toµn 4,5 gam mét hîp chÊt h÷u c¬ A . Sau ph¶n øng thu ®­îc 6,6 gam CO2 vµ 2,7 gam H2O . a) Trong A cã nh÷ng nguyªn tè nµo? b) X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A biÕt tØ khèi h¬i cña A so víi hi®ro lµ 30. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cã thÓ cã cña A c) Viết phương trình hoá học điều chế khí Mêtan từ A
5. UBND huyÖn an l·o HƯỚNG dÉn chÊm §Ò kiÓm tra häc k× II Tr­êng THCS Mü §øc m«n ho¸ häc líp 9 N¨m häc 2019-2020 (Thêi gian lµm bµi 45 phót ) GV ra ®Ò : Nhãm ho¸ 9 A.PhÇn tr¾c nghiÖm (6®) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đ/A A B C B D A C D D B B B A C A Điểm 0,4 0,4 0,4 0,4 0,4 0,4 0,4 0,4 0,4 0,4 0,4 0,4 0,4 0,4 0,4 B.PhÇn tù luËn (4®) Bµi Néi dung §iÓm Tæng ®iÓm menruou 0,25 1) C6H12O6 30 350 2C2H5OH + 2CO2 o 1 men,t C 0,25 1,0 2) C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O o H2SO4dC 0,25 3) C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O t0 0,25 4) CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH -Lấ y mÉu thö vµ ®¸nh dÊu - LÇn l­ît nhóng quú tÝm vµo c¸c mÉu thö + MÉu lµm quú tÝm chuyÓn mµu ®á => axit axetic 0,2 + Kh«ng cã hiÖn t­îng g× lµ c¸c chÊt cßn l¹i 0.8 2 - Nhá c¸c chÊt cßn l¹i vµo dd bac nitorat trong mt amoni¨c + ChÊt cã ¸nh b¹c t¹o thµnh lµ glucoz¬ . 0,2 NH3 PT: C6H12O6 Ag2O  2Ag C6H12O7 + Kh«ng cã hiÖn t­îng g× lµ benzen vµ cån 900 0,2 - Cho n­íc vµo hai chÊt cßn l¹i + ChÊt tan ®­îc trong n­íc lµ cån 0,2 + ChÊt kh«ng tan vµ ph©n líp lµ ben zen 6,6.12 a) m = 1,8(g) C 44 0,2 2,7. 2 m = 0,3(g) H 18 = > mO = mA - (mC + mH) = 4,5 - ( 1,8 + 0,3 ) = 2,4 (g) => A chứa C, H, O 0,2 b ) Gọi CTPT cña A là CxHyOz Ta cã tØ lÖ 12x: y: 16z = 1,8: 0,3 : 2,4 0,25 2,2 1,8 0,3 2,4 3 => x : y : z = : : => x : y : z = 2: 4 : 2 12 1 16 0,25 => C«ng thøc ®¬n gi¶n cña A lµ C H O => MA = 60n (1) 2 4 2 n 0,3
6. M A mµ theo bµi ra cã d A 30 => 30 => MA = 60 (2) H 2 2 Tõ (1) vµ (2) => 60n = 60 => n=1 0,3 => CTPT cña A hay C2H4O2 * CTCT A : CH3COOH 0,3 c) Đièu chế CH4 0,3 CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O CaO,t0 CH3COONa + NaOH  CH4 + Na2CO3