Đề thi thử THPT Quốc gia lần 1 môn Hóa học - Mã đề 108 - Năm học 2017-2018 - Trường THPT Thoại Ngọc Hầu

Nội dung text: Đề thi thử THPT Quốc gia lần 1 môn Hóa học - Mã đề 108 - Năm học 2017-2018 - Trường THPT Thoại Ngọc Hầu

1. SỞ GD & ĐT VĨNH LONG ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẤN 1 TRƯỜNG THPT THOẠI NGỌC HẦU NĂM HỌC: 2017 - 2018 MÔN THI: HÓA HỌC (Đề thi gồm có 04 trang, 40 câu) Thời gian làm bài: 50 phút Mã đề thi 108 Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137. Họ và tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Chất nào sau đây thuộc loại monosaccarit? A. Tinh bột. B. Xenlulozơ. C. Glucozơ. D. Saccarozơ. Câu 2: Chất nào sau đây không có phản ứng thủy phân? A. Fructozơ. B. Gly-Ala. C. Tristearin. D. Saccarozơ. Câu 3: Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng phần trăm khối lượng của 3- A. P2O3. B. PO4 . C. P. D. P2O5. Câu 4: Trong số các kim loại sau, kim loại cứng nhất là A. Al. B. Fe. C. Cr. D. Cu. Câu 5: Cho kết tủa Fe(OH)3 vào dung dịch chất X, thu được dung dịch FeCl3. Chất X là A. HCl. B. H2SO4. C. NaOH. D. NaCl. Câu 6: Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ. B. phân tử nitơ không phân cực. C. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm. D. phân tử nitơ có liên kết ba rất bền. Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, thu được 4,48 lít khí CO2 (đktc) và 6,48 gam H2O. Hai hiđrocacbon trong X là A. CH4 và C2H6. B. C2H6 và C3H8. C. C2H2 và C3H4. D. C2H4 và C3H6. Câu 8: Hợp kim Cu-Zn có tính dẻo, bền, đẹp, giá thành rẻ nên được sử dụng phổ biến trong đời sống. Để xác định phần trăm khối lượng từng kim loại trong hợp kim, người ta ngâm 10,00 gam hợp kim vào dung dịch HCl dư, khi phản ứng kết thúc thu được 1,12 lít hiđro (đktc). Phần trăm theo khối lượng của Cu trong 10,0 gam hợp kim trên là A. 67,00 %. B. 67,50 %. C. 33,00 %. D. 32,50 %. Câu 9: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Đipeptit Gly-Ala có 2 liên kết peptit. B. Etylamin là amin bậc một. C. Metylamin tan trong nước cho dung dịch có môi trường bazơ. D. Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu. 2+ Câu 10: Để khử ion Cu trong dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại A. Fe. B. Ba. C. Ag. D. K. Câu 11: Thủy phân 8,8 gam este X có công thức phân tử C4H8O2 bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được 4,6 gam ancol Y và m gam muối Z. Giá trị của m là A. 3,4. B. 4,1. C. 4,2. D. 8,2. Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn một este mạch hở X thu được 13,2 gam CO2 và 5,4 gam H2O. X thuộc loại A. este no, hai chức. B. este no, đơn chức. C. este có một liên kết đôi C=C, đơn chức. D. este có một liên kết đôi C=C, hai chức. Câu 13: Số đồng phân cấu tạo thuộc loại amin bậc một có cùng công thức phân tử C3H9N là A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. Câu 14: Chất X có công thức CH3CH(CH3)CH=CH2. Tên thay thế của X là A. 3-metylbut-1-in. B. 2-metylbut-3-en. C. 2-metylbut-3-in. D. 3-metylbut-1-en. Câu 15: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Tơ visco là tơ hóa học. B. Tripanmitin là chất lỏng ở điều kiện thường. C. Amilopectin có cấu tạo mạch phân nhánh. D. Dung dịch anbumin có phản ứng màu biure. Câu 16: Chất nào sau đây không dẫn điện được? A. HBr hòa tan trong nước. B. KCl rắn, khan. C. NaOH nóng chảy. D. CaCl2 nóng chảy.
2. Câu 17: Este CH2=CHCOOCH3 không tác dụng với A. H2O (xúc tác H2SO4 loãng, đun nóng). B. H2 (xúc tác Ni, đun nóng). C. kim loại Na. D. dung dịch NaOH, đun nóng. Câu 18: Cho 3,37 gam hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M tác dụng với nước (lấy dư) thu được 2,576 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là A. Li. B. Cs. C. Rb. D. K. Câu 19: Polime X là chất rắn trong suốt, cho ánh sáng truyền qua tốt nên được dùng chế tạo thủy tinh hữu cơ plexiglas. Monome tạo thành X là A. H2N[CH2]6COOH. B. CH2=CHCN. C. CH2=CHCl. D. CH2=C(CH3)COOCH3 Câu 20: Hình vẽ dưới đây mô tả hiện tượng của thí nghiệm thử tính tan của khí A trong nước: Khí A có thể là A. cacbon đioxit. B. cacbon monooxit. C. hiđro clorua. D. amoniac. Câu 21: Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO 3 tạo thành khí độc hại. Biện pháp nào xử lý tốt nhất để chống ô nhiễm môi trường? A. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước. B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm giấm. C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi. D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn. Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là A. 17,92 lít. B. 4,48 lít. C. 11,20 lít. D. 8,96 lít. 0 Câu 23: Khi đun nóng hỗn hợp ancol gồm CH 3OH và C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc, ở 140 C) thì số ete thu được tối đa là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. Câu 24: Cho m gam axit glutamic (HOOC[CH 2]2CH(NH2)COOH) tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của m là A. 44,10. B. 21,90. C. 22,05. D. 43,80. Câu 25: Dung dịch (A) chứa a mol Ba(OH)2 và m gam NaOH. Sục từ từ CO2 đến dư vào dung dịch (A) thấy lượng kết tủa biến đổi theo đồ thị dưới đây: Giá trị của a và m lần lượt là A. 0,4 và 40,0. B. 0,4 và 20,0. C. 0,5 và 24,0. D. 0,5 và 20,0. Câu 26: Hỗn hợp este X gồm CH3COOCH3, HCOOC2H3. Tỷ khối hơi của X so với khí He bằng 18,25. Đốt cháy hoàn toàn 0,6 mol X thì tổng khối lượng CO2 và H2O thu được là A. 104,2 gam. B. 105,2 gam. C. 100,2 gam. D. 106,2 gam. Câu 27: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp MgCO 3, CaCO3 rồi cho toàn bộ sản phẩm khí thoát ra (khí A) hấp
3. thụ hết bằng dung dịch Ca(OH)2 thu được kết tủa B và dung dịch C. Đun nóng dung dịch C thu được kết tủa B. A, B, C lần lượt là A. CO, Ca(HCO3)2, CaCO3. B. CO2, CaCO3, Ca(HCO3)2. C. CO2, Ca(HCO3)2, CaCO3. D. CO, CaCO3, Ca(HCO3)2. Câu 28: Khi thủy phân peptit có công thức sau: H2NCH(CH3)CONHCH2CONHCH2CONHCH2CONHCH(CH3)COOH thì sản phẩm thu được có tối đa bao nhiêu peptit có phản ứng màu biure? A. 4. B. 3. C. 5. D. 6. Câu 29: Axit malic là hợp chất hữu cơ tạp chức, có mạch cacbon không phân nhánh, là nguyên nhân chính gây nên vị chua của quả táo. Biết rằng 1 mol axit malic phản ứng được với tối đa 2 mol NaHCO3. Công thức của axit malic là A. HOOCCH(OH)CH2COOH. B. CH3OOCCH(OH)COOH. C. HOOCCH(CH3)CH2COOH. D. HOOCCH(OH)CH(OH)CHO. Câu 30: Cho dãy các chất: tinh bột, protein, vinyl format, anilin, fructozơ. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về các chất trong dãy trên? A. có 2 chất tham gia phản ứng tráng bạc. B. có 1 chất làm mất màu nước brom. C. có 2 chất có tính lưỡng tính. D. có 2 chất bị thủy phân trong dung dịch H2SO4 loãng, nóng. Câu 31: Cho 0,2 mol hỗn hợp X gồm phenylamoni clorua (C 6H5NH3Cl), alamin (CH3CH(NH2)COOH) và glyxin (H2NCH2COOH) tác dụng với 300ml dung dịch H2SO4 nồng độ a mol/lít thu được dung dịch Y. Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của a là A. 1,5. B. 1,0. C. 0,5. D. 2,0. Câu 32: X là C8H12O4 là este mạch hở thuần chức của etylen glicol. X không có khả năng tráng bạc. Số đồng phân (kể cả đồng phân hình học, nếu có) có thể có của X là A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. Câu 33: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau: Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là A. natri stearat, anilin, saccarozơ, glucozơ. B. natri stearat, anilin, glucozơ, saccarozơ. C. anilin, natri stearat, glucozơ, saccarozơ. D. anilin, natri stearat, saccarozơ, glucozơ. Câu 34: Hỗn hợp X chứa 3,6 gam Mg và 5,6 gam Fe cho vào 1 lít dung dịch chứa AgNO 3 aM và Cu(NO3)2 aM thu được dung dịch A và m gam hỗn hợp chất rắn B. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa D. Nung D ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn E có khối lượng 18 gam. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 31,2. B. 22,6. C. 34,4. D. 38,8. Câu 35: Nung 2,017 gam Cu(NO3)2 trong bình kín không có không khí, sau một thời gian thu được 0,937 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 200 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. Câu 36: Cho 8,28 gam chất hữu cơ A chứa C, H, O (có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất) tác dụng với NaOH vừa đủ, sau đó chưng khô, phần hơi thu được chỉ có nước, phần chất rắn khan có khối lượng 13,32 gam. Nung lượng chất rắn này trong oxi dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 9,54 gam Na2CO3; 14,52 gam CO2 và 2,7 gam nước. Cho phần chất rắn trên vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thu được hai chất hữu cơ X, Y (biết MX < MY). Phân tử khối của Y là A. 68. B. 88. C. 138. D. 110. Câu 37: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch X. Trong các chất NaOH, Cu, Mg(NO3)2, BaCl2, Al thì số chất phản ứng được với dung dịch X là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
4. Câu 38: Cho sơ đồ phản ứng: X, Y, Z, T lần lượt là A. (NH4)2CO3, NH4HCO3, CO2, NH3 B. (NH2)2CO, (NH4)2CO3, CO2, NH3. C. (NH4)2CO3, (NH2)2CO, CO2, NH3. D. (NH2)2CO, NH4HCO3, CO2, NH3. Câu 39: Cho m gam hỗn hợp M (có tổng số mol 0,03 mol) gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z và pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Q gồm muối của Gly, Ala và Val. Đốt cháy hoàn toàn Q bằng một lượng oxi vừa đủ, thu lấy hoàn toàn bộ khí và hơi đem hấp thụ vào bình đựng nước vôi trong dư, thấy khối lượng bình tăng 13,23 gam và có 0,84 lít khí (đktc) thoát ra. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 6,08 B. 6,00 C. 6,90 D. 7,00 Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO 3 50,4%, sau khi kim loại tan hết thu được dung dịch X và hỗn hợp khí B. Cho 500ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Lọc lấy Y rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16,0 gam chất rắn. Cô cạn dung dịch Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được 41,05 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ phần trăm của Cu(NO 3)2 trong dung dịch X gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 13,6%. B. 11,8%. C. 10,6%. D. 20,2%.
5. Câu 39: Cho m gam hỗn hợp M (có tổng số mol 0,03 mol) gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z và pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Q gồm muối của Gly, Ala và Val. Đốt cháy hoàn toàn Q bằng một lượng oxi vừa đủ, thu lấy hoàn toàn bộ khí và hơi đem hấp thụ vào bình đựng nước vôi trong dư, thấy khối lượng bình tăng 13,23 gam và có 0,84 lít khí (đktc) thoát ra. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 6,08 B. 6,00 C. 6,90 D. 7,00 Giải: - Quy đổi hỗn hợp M thành C2H3ON (a mol), - CH2 (b mol) và H2O (c mol) - Hỗn hợp Q thu được (đã quy đổi) gồm C2H4ONa (a mol) và –CH2 (b mol). Khi đốt Q ta được : nC2H3ON=2nN2nH2O=nM44nCO2+18nH2O=mddtang→ a=0,075c=0,0344(1,5a+b)+18(2a+b)=13,23 nC2H3ON=2nN2nH2O=nM44nCO2+18nH2O=mddtang→{a=0,075c=0,0344(1,5a+b)+18(2a+b)=13,23 ⇒ a=0,075c=0,03b=0,09⇒{a=0,075c=0,03b=0,09 Vậy mM=57nC2H3ON+14n−CH2+18nH2O=6,075gam Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau khi kim loại tan hết thu được dung dịch X và hỗn hợp khí B. Cho 500ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Lọc lấy Y rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16,0 gam chất rắn. Cô cạn dung dịch Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được 41,05 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ phần trăm của Cu(NO 3)2 trong dung dịch X gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 13,6%. B. 11,8%. C. 10,6%. D. 20,2%. Giải: A gồm x mol Fe và y mol Cu ⇒ 56x + 64y = 11,6 (1) Tạo muối ⇒ kết tủa ⇒ oxit thì thu được 16g chất rắn chính là CuO và Fe2O3 ⇒ Theo định luật bảo toàn ta có: nCuO = y mol; nFe2O3 = 0,5x mol ⇒ 80x + 80y = 16 (2) Từ 1 và 2 ta có x= 0,15 mol; y= 0,05mol Khi cho KOH vào X thì giả sử KOH dư ⇒ Z có a mol KOH và b mol KNO3 ⇒ a + b = 0,5 mol (3) Khi cô cạn rồi nung nóng Z thì chỉ có KNO3 bị nhiệt phân; tạo ra a mol KOH và b mol KNO2 ⇒ m rắn = 56a + 85b = 41,05 g (4) Từ 3 và 4 có: a = 0,05 mol; b = 0,45 mol ⇒ Số mol KOH phản ứng tạo hiđroxit kim loại là 0,45 mol Nếu giả sử Fe bị oxi hoá lên Fe+2 và Fe+3 2+ 3+ ⇒ n Fe + n Fe =0,15 mol 2+ 3+ 2+ 2nFe + 3nFe + 2nCu = 0,45 = nKOH phản ứng ⇒ Trong Z có 0,1 mol Fe(NO3)2; 0,1 mol Cu(NO3)2; 0,05 mol Fe(NO3)3 BTNT (N) có n N khí = nHNO3 – nNO3 trong muối = 0,25 mol +2 +3 2+ giả thiết B chứa thêm O: BTE: 2. nFe + 3. nFe + 2. nCu + 2. nO = 5.Nn ⇒ nO = 0, 4 mol ⇒ m khí = 0,25 × 14 + 16. 0,4 = 9,9 g ⇒ mddX =11,6 + 87,5 – 9,9 = 89,2 g ⇒ C% Cu(NO3)2 = 0,05 .188/89,2 = 10,53 % gần nhất với giá trị 10,6%.