Đề thi thử THPT Quốc gia lần 1 môn Hóa học - Mã đề 245 - Năm học 2017-2018 - Trường THPT Hương Thuỷ

Nội dung text: Đề thi thử THPT Quốc gia lần 1 môn Hóa học - Mã đề 245 - Năm học 2017-2018 - Trường THPT Hương Thuỷ

1. SỞ GD & ĐT TT HUẾ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẤN 1 TRƯỜNG THPT HƯƠNG THỦY NĂM HỌC: 2017 - 2018 MÔN THI: HÓA HỌC (Đề thi gồm có 04 trang, 40 câu) Thời gian làm bài: 50 phút Mã đề thi 245 Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137. Họ và tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Công thức nào sau đây là công thức của chất béo? A. C15H31COOCH3.B. CH 3COOCH2C6H5.C. (C 17H33COO)2C2H4.D. (C 17H35COO)3C3H5. Câu 2: Trộn bột kim loại X với bột sắt oxit (gọi là hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tàu hỏa. Kim loại X là: A. Fe.B. Cu.C. Ag.D. Al. Câu 3: Ô nhiễm không khí có thể tạo ra mưa axit, gây ra tác hại rất lớn với môi trường. Hai khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra mưa axit? A. NH3 và HCl.B. CO 2 và O2.C. H 2S và N2.D. SO 2 và NO2. Câu 4: Kim loại mà khi tác dụng với HCl hoặc Cl2 không cho ra cùng một muối là: A. Mg.B. Fe.C. Al.D. Zn. Câu 5: Chất không có khả năng làm xanh quỳ tím là: A. amoniac.B. kali hiđroxit.C. anilin.D. lysin. Câu 6: Cho Fe tác dụng với HNO3 đặc nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là: A. N2.B. NO 2. C. NO. D. N2O. Câu 7: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất có ký hiệu hóa học là: A. Hg.B. W.C. Os.D. Cr. Câu 8: Chất không bị nhiệt phân hủy là A. KHCO3.B. KMnO 4.C. Na 2CO3.D. Cu(NO 3)2. Câu 9: Hợp chất H2NCH2COOH có tên gọi là A. alanin.B. glyxin.C. valin.D. axit glutamic. Câu 10: Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy? A. Ag.B. Cu.C. Na.D. Fe. Câu 11: Cho các hợp kim sau: Cu–Fe (1); Zn–Fe (II); Fe–C (III); Sn–Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là A. II, III và IV.B. I, III và IV.C. I, II và IV.D. I, II và III. Câu 12: Cho các chất: anlyl axetat, phenyl axetat, etyl fomat, tripanmitin. Số chất trong các chất khí trên khi thủy phân trong dung dịch NaOH dư, đun nóng sinh ra ancol là A. 3.B. 1.C. 2.D. 4. Câu 13: Một số hợp chất hữu cơ mạch hở, thành phần chứa C, H, O và có khối lượng phân tử 60 đvC. Trong các chất trên, số chất tác dụng được với Na là: A. 2 chất.B. 1 chất.C. 3 chất.D. 4 chất.
2. Câu 14: Cho từ từ 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M vào 300 ml dung dịch Na2CO3 1M thu được V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là: A. 3,36.B. 1,68.C. 2,24.D. 4,48. Câu 15: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO, Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch Y và phần không tan Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng dư) thu được kết tủa gồm: A. Fe(OH)3 và Zn(OH)2.B. Fe(OH) 2 va Cu(OH)2. C. Fe(OH)2, Cu(OH)2 và Zn(OH)2.D. Fe(OH) 3. Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam một oxit kim loại cần vừa đủ 40 ml dung dịch HCl 2M. Công thức của oxit đó là: A. CuO.B. Al 2O3.C. MgO.D. Fe 2O3. Câu 17: Dãy các chất đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân trong dung dịch H 2SO4 loãng, nóng là: A. nilon-6,6; nilon-6; amilozơ.B. polistiren; amilopectin; poliacrilonitrin. C. tơ visco; tơ axetat; polietilen.D. xenlulozơ; poli(vinyl clorua); nilon-7. Câu 18: Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp CuO, Al 2O3, CaO, MgO có số mol bằng nhau (nung nóng ở nhiệt độ cao) thu được chất rắn A. Hòa tan A vào nước dư còn lại chất rắn X. X gồm: A. Cu, Al2O3, MgO.B. Cu, Mg.C. Cu, Mg, Al 2O3.D. Cu, MgO. o Câu 19: Cho 23,00 gam C2H5OH tác dụng với 24,00 gam CH 3COOH (t , xúc tác H2SO4 đặc) với hiệu suất phản ứng 60%. Khối lượng este thu được là A. 22,00 gam.B. 23,76 gam.C. 26,40 gam.D. 21,12 gam. Câu 20: Este C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra ancol etylic. Công thức cấu tạo của este đó là: A. HCOOC3H7.B. HCOOC 3H5.C. C 2H5COOCH3.D. CH 3COOC2H5. Câu 21: Có các phát biểu sau: (1) Kim loại Cu khử được ion Fe2+ trong dung dịch. (2) Thạch cao nung được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương, làm phấn viết bảng, (3) SO3 khi tác dụng với nước tạo thành 2 axit. (4) Al(OH)3 vừa tác dụng được với dung dịch NaOH vừa tác dụng được với dung dịch HCl. (5) CuSO4 khan được dùng để phát hiện dấu vết nước trong chất lỏng. Số phát biểu đúng là A. 1.B. 4.C. 3.D. 2. Câu 22: Cho dãy các chất: metan, etin, eten, etanol, etanoic, propenoic, benzen, alanin, phenol, triolein. Số chất trong dãy làm mất màu dung dịch brom là: A. 5.B. 8.C. 6.D. 7. Câu 23: Khi cho các chất Al, FeS, dung dịch HCl, dung dịch NaOH và dung dịch (NH 4)2CO3 phản ứng với nhau từng đôi một thì số chất khí có thể thu được là: A. 5.B. 4.C. 2.D. 3. Câu 24: Tiến hành các thí nghiệm: (1) Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2. (2) Dẫn NH3 qua ống đựng CuO nung nóng. (3) Cho Al vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư. (4) Cho K vào dung dịch Cu(NO3)2. Sau khi kết thúc phản ứng, số thí nghiệm có tạo thành kim loại là A. 3.B. 2.C. 1.D. 4.
3. Câu 25: Cho các phát biểu: (a) Chất béo là trieste của glixerol với axit béo. (b) Glucozơ thuộc loại monosaccarit. (c) Tất cả các peptit đều có phản ứng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím. (d) Dung dịch saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc. Số phát biểu đúng là A. 3.B. 2.C. 1.D. 4. Câu 26: Cho các chất : Al,AlCl3, Zn(OH)2, NH4HCO3, KHSO4, NaHS, Fe(NO3)2. Số chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl là: A. 4.B. 3.C. 6.D. 5. Câu 27: Cho các chất: AgNO3, Cu(NO3)2, MgCO3, CaCO3, Ba(HCO3)2, NH4HCO3, NH4NO3 và Fe(NO3)2. Nếu nung các chất trên đến khối lượng không đổi trong các bình kín không có không khí, rồi cho nước vào các bình, số bình có thể tạo lại chất ban đầu sau thí nghiệm là: A. 4.B. 6.C. 5.D. 7. Câu 28: Hợp chất mạch hở X, có công thức phân tử C 4H8O3. Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu được muối Y và ancol Z. Ancol Z hòa tan được Cu(OH) 2. Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện trên của X là: A. 3.B. 2.C. 1.D. 4. Câu 29: Cho các dung dịch: CH3COOH, C2H4(OH)2, C3H5(OH)3, glucozơ, saccarozơ, C2H5OH, anbumin (có trong lòng trắng trứng). Số dung dịch phản ứng được với Cu(OH)2 là: A. 4.B. 5.C. 6.D. 7. 2+ – – + Câu 30: Một dung dịch X chứa 0,01 mol Ba , 0,01 mol NO3 , a mol OH , b mol Na . Để trung hòa lượng dung dịch X này cần dùng 400 ml dung dịch HCl có pH = 1. Khối lượng chất rắn thu được sau khi cô cạn dung dịch X nói trên là A. 1,68 gam.B. 2,56 gam.C. 3,36 gam.D. 3,42 gam. Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm các chất có công thức phân tử CH 2O, CH2O2, C2H2O2 đều có cấu tạo mạch hở và có số mol bằng nhau thu được CO 2, H2O. Hấp thụ hết sản phẩm cháy bằng nước vôi trong dư, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch giảm 17,0 gam so với khối lượng nước vôi trong ban đầu. Cho lượng hỗn hợp X như trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH3 thì thu được tối đa m gam Ag. Giá trị của m là: A. 64,8.B. 86,4.C. 54,0.D. 108,0. Câu 32: Hỗn hợp M gồm một este no đơn chức mạch hở và hai amin no, đơn chức mạch hở X và Y là đồng đẳng kế tiếp nhau (MX < MY). Đốt cháy hoàn toàn một lượng M cần dùng vừa đủ 0,225 mol O 2, thu được H2O, N2 và 0,12 mol CO2. Công thức phân tử của Y là: A. C2H7N.B. CH 5N. C. C3H9N.D. C 4H11N. Câu 33: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl ; 0,05 mol NaNO 3 và 0,10 mol KNO3. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H2 là 12,2. Giá trị gần nhất của m là: A. 50.B. 58.C. 64.D. 61. Câu 34: Hỗn hợp M gồm một peptit X và một peptit Y (mỗi peptit được cấu tạo từ một loại amino axit, tổng số nhóm -CO-NH- trong hai phân tử X và Y là 5) với tỉ lệ số mol n X : nY = 1:3. Khi thủy phân hoàn toàn m gam M thu được 81 gam glyxin và 42,72 gam alanin. m có giá trị là; A. 110,28.B. 116,28.C. 104,28.D. 109,5.
4. Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 42,90 gam Zn trong lượng vừa đủ V mol dung dịch HNO 3 10% (d = 1,26 g/ml), sau phản ứng thu được dung dịch A chứa 129,54 gam hai muối tan và 4,032 lít (ở đktc) hỗn hợp 2 khí NO và N2O. Giá trị của V là: A. 840.B. 857.C. 540.D. 1336. Câu 36: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ no, mạch hở (đều chứa C, H, O), trong phân tử mỗi chất có hai nhóm chức trong số các nhóm –OH, –CHO, –COOH. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 4,05 gam Ag và 1,86 gam muối amoni hữu cơ. Cho toàn bộ lượng muối amoni hữu cơ vào dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu được 0,02 mol NH3. Giá trị của m là A. 1,22.B. 2,98.C. 1,50.D. 1,24. Câu 37: Cho hai bình điện phân, bình (I) đựng 20 ml dung dịch NaOH 1,73 M; bình (2) đựng dung dịch gồm 0,225 mol Cu(NO3)2 và 0,2 mol HCl. Mắc nối tiếp bình (1) và bình (2). Điện phân các dung dịch bằng dòng điện một chiều với cường độ dòng điện không đổi một thời gian. Khi dừng điện phân, tháo ngay catot ở các bình. Sau phản ứng thấy nồng độ NaOH ở bình (1) là 2M. Cho tiếp 14 gam bột Fe vào bình (2) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn không tan. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 .Giá trị m là: A. 9,8.B. 9,4.C. 10,4.D. 8,3. Câu 38: Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al 4C3 và CaC2. Cho 40,3 gam X vào nước dư, chỉ thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2). Đốt cháy hết Z thu được 20,16 lít khí CO2 (đktc) và 20,7 gam H2O. Nhỏ từ từ V lít dung dịch HCl xM vào Y, được biểu diễn theo hình vẽ: Giá trị của x gần nhất với A. 1,6.B. 2,2.C. 2,4.D. 1,8. Câu 39: Cho 11,2 lít hỗn hợp X gồm axetilen và anđehit axetic (ở đktc) qua dung dịch AgNO 3/NH3 dư. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 112,8 gam kết tủa. Dẫn lượng hỗn hợp X như trên qua dung dịch nước brom dư, khối lượng brom tham gia phản ứng là (giả sử lượng axetilen phản ứng với nước là không đáng kể). A. 90,6 gam.B. 112 gam.C. 26,6 gam.D. 64 gam. Câu 40: Cho m kg một loại quặng apatit (chứa 93% khối lượng Ca 3(PO4)2, còn lại là tạp chất trơ không chứa photpho) tác dụng vừa đủ với H2SO4 đặc để sản xuất supephotphat đơn. Độ dinh dưỡng của supephotphat thu được sau khi làm khô hỗn hợp sau phản ứng là: A. 34,20%.B. 26,83%.C. 53,62%.D. 42,60% HẾT
5. Đáp án 1-D 2-D 3-D 4-B 5-C 6-B 7-B 8-C 9-B 10-C 11-B 12-A 13-D 14-C 15-B 16-A 17-A 18-D 19-D 20-D 21-C 22-A 23-B 24-B 25-A 26-D 27-C 28-A 29-C 30-C 31-D 32-A 33-C 34-C 35-A 36-A 37-D 38-C 39-B 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Chất béo là trieste của glixerol và axit béo ⇒ Chọn D. ___ Một số axit béo thường gặp đó là: ● C17H35COOH : Axit Stearic ● C17H33COOH : Axit Olein ● C17H31COOH : Axit Linoleic ● C15H31COOH : Axit Panmitic Câu 2: Đáp án D Câu 3: Đáp án D Câu 4: Đáp án B Câu 5: Đáp án C Câu 6: Đáp án B Câu 7: Đáp án B Câu 8: Đáp án C Muối cacbonat của các kim loại kiềm không bị nhiệt phân hủy Câu 9: Đáp án B Câu 10: Đáp án C Câu 11: Đáp án B Câu 12: Đáp án A Số chất tác dụng với NaOH dư sinh ra ancol gồm: + Anlyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Câu 13: Đáp án D Gọi CTPT của HCHC có dạng: CxHyOz. ● Giả sử có 1 nguyên tử oxi z = 1 ⇒ 12x + y = 44. + Giải PT nghiệm nguyên ⇒ x = 3 và y = 8 ⇒ CTPT là C3H8O.
6. ⇒ có 3 CTCT thỏa mãn: CH2–CH2–CH2–OH (1) || CH3–CH(CH3)–OH (2) || CH3–O–C2H5 (3). ● Giả sử có 2 nguyên tử oxi z = 2 ⇒ 12x + y = 28. + Giải PT nghiệm nguyên ⇒ x = 2 và y = 4 ⇒ CTPT là C2H4O2. ⇒ có 3 CTCT thỏa mãn: HCOOCH3 (4) || CH3COOH (5) || HO–CH2–CHO (6). + Số chất tác dụng với Na gồm (1) (2) (5) và (6) Câu 14: Đáp án C + 2– Ta có ∑nH = 0,4 mol và nCO3 = 0,3 mol. + 2– – + + Đầu tiên: H + CO3 → HCO3 [H dư 0,1 mol] + – + Sau đó: H + HCO3 → CO2↑ + H2O. ⇒ nCO2 = 0,1 mol ⇒ VCO2 = 2,24 lít Câu 15: Đáp án B Câu 16: Đáp án A Câu 17: Đáp án A Câu 18: Đáp án D Câu 19: Đáp án D Ta có phản ứng: CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O + Ta có nCH3COOH = 0,4 mol và nC2H5OH = 0,5 mol + Từ số mol 2 chất ta xác định được hiệu suất tính theo số mol axit. ⇒ mEste = 0,4×0,6×88 = 21,12 gam Câu 20: Đáp án D Câu 21: Đáp án C Câu 22: Đáp án A Số chất thỏa mãn yêu cầu đề bài bao gồm: Etin, eten, propenoic (axit acrylic), phenol và triolein. Câu 23: Đáp án B Câu 24: Đáp án B Số thí nghiệm tạo kim loại gồm: 2+ + 3+ (1) Fe + Ag → Fe + Ag || (2) NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O Câu 25: Đáp án A Câu 26: Đáp án D Số chất thỏa mãn yêu cầu đề bài gồm: Al, Zn(OH)2, NH4HCO3, NaHS và Fe(NO3)2. Câu 27: Đáp án C Số chất thỏa mãn là AgNO3, Cu(NO3)2, CaCO3, Ba(HCO3)2 và NH4HCO3.
7. ● Với AgNO3 ta có: t AgNO3  Ag + NO2 + O2. Thêm H2O ⇒ H2O + NO2 + O2 → HNO3. Sau đó: HNO3 + Ag → AgNO3 + NO + H2O. ● Với Cu(NO3)2 cũng thương tự như AgNO3. ● Với CaCO3 ta có: t CaCO3  CaO + CO2. Thêm H2O ⇒ CaO + H2O → Ca(OH)2. Sau đó: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O. ● Với Ba(HCO3)2 ta có: t Ba(HCO3)2  BaCO3 + CO2 + H2O t Sau đó: BaCO3  BaO + CO2. Thêm H2O ⇒ BaO + H2O → Ba(OH)2. Sau đó: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O. Vì CO2 dư ⇒ BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 ● Với NH4HCO3 ta có: t NH4HCO3  NH3 + H2O + CO2. Thêm H2O ⇒ NH3 + H2O + CO2 → NH4HCO3. Câu 28: Đáp án A Có 3 chất thỏa mãn đó là: HCOO–CH2–CH(OH)–CH3 || CH3COO–CH2–CH2–OH || HCOO–CH–(CH2OH)–CH3 Câu 29: Đáp án C Số dung dịch tác dụng với Cu(OH)2 gồm: CH3COOH, C2H4(OH)2, C3H5(OH)3, glucozo, saccarozo và anbumin. Câu 30: Đáp án C – Số mol nHCl = 0,04 mol ⇒ nOH = 0,04 mo. + ⇒ Bảo toàn điện tích ta có: nNa = 0,03 mol. ⇒ Chất rắn thu được khi cô cạn dd X = 0,01×137 + 0,01×62 + 0,04×17 + 0,03×23 = 3,36 gam. Câu 31: Đáp án D Vì 3 chất có số mol bằng nhau nên xem hh chỉ chứa 1 chất là C4 H2O5 : a mol 3 3 Ta có: mDung dịch giảm = mCaCO3 – mCO2 – mH2O. 4a 4a 17 = ×100 – ×44 – 18a a = 0,3. 3 3
8. ⇒ nHCHO = nHCOOH = n(CHO)2 = 0,3÷3 = 0,1 mol. ⇒ ∑nAg = 0,1×(4 + 2 + 4) = 1 mol ⇒ mAg = 108 gam Câu 32: Đáp án A Câu 33: Đáp án C Khí không màu hóa nâu trong kk là NO. Vì tỷ khối của 2 khí là 24,4 nên có 1 khí là H2 n a, n b a b 0,125, 2a 30b 3,05 a 0,025, b 0,1 H2 NO – Vì tạo khí H2 nên NO3 phản ứng hết 0,025.2 0,1.3 0,05.8 n 0,15 NH4Cl : 0,05 nZn 0,375 NO3 2 ⇒ mMuối = mZnCl2 + mNH4Cl + mNaCl + mKCl = 64,05 gam Câu 34: Đáp án C biến đổi M về 1 peptit mạch dài: 1X + 3Y → 1Z + 3H2O. Lại có: thủy phân Z cho 1,08 mol Gly + 0,48 mol Ala. Tỉ lệ ngly ÷ nala = 9 ÷ 4. ∑liên kết peptit = 5 nên tối đa α-amino axit cần để tạo Z là 1 × (1 + 1) + 3 × (4 + 1) = 17. ||→ tạo 1 mol Z là từ 9 mol Gly + 4Ala – 12H2O (nếu 18 + 6 thì > 17 rồi). Kết hợp lại: 1X + 3Y → 9Gly + 4Ala – 9H2O ||→ nH2O = 1,08 mol ||→ BTKL có mM = mX + mY = 81 + 42,72 – 1,08 × 18 = 104,28 gam. Câu 35: Đáp án A nZn = nZn(NO3)2 = 0,66 mol ⇒ mZn(NO3)2 = 124,74 gam. ⇒ mNH4NO3 = 4,8 gam ⇒ nNH4NO3 = 0,06 mol. + Đặt số mol NO = a và nN2O = b ta có: + PT theo số mol hỗn hợp khí: a + b = 0,18 (1). + PT theo bảo toàn e: 3a + 8b + 0,06×8 = 0,66×2 (2). + Giải hệ (1) và (2) ta có nNO = 0,12 và nN2O = 0,08 mol. ⇒ ∑nHNO3 pứ = 0,12×4 + 0,06×10 + 0,06×10 = 1,68 mol. ⇒ mHNO3 = 105,84 gam ⇒ mDung dịch HNO3 = 1058,4 gam. ⇒ V = 1058,4 ÷ 1,26 = 840 ml Câu 36: Đáp án A Có nAg = 0,0375 mol → nCHO = 0,01875 mol Có nRCOONH4 = nNH3 = 0,02 mol → MRCOONH4 = 1,86 : 0,02 = 91 ⇒ MR = 31 ( HO-CH2) Vì mỗi chất trong X đều chứa hai nhóm chức trong số các nhóm –OH, –CHO, –COOH ⇒ X gồm HO-CH2-CHO : 0,01875 mol và HO-CH2-COOH: ( 0,02 - 0,01875) = 1,25. 10-3 mol ⇒ m = 0,01875. 60 + 1,25. 10-3 . 76 = 1,22 gam.
9. Câu 37: Đáp án D Ở đây có dùng một kiến thức vật lí: mắc nối tiếp nên hai bình điện phân cùng I. • bình (1): giải điện phân NaOH → có thể coi là quá trình điện phân H2O từ CM (NaOH) → nH2O bị điện phân = 0,15 mol ⇄ ne trao đổi = 0,3 mol. • dùng giả thiết ne trao đổi trên: có điện phân bình (2) ra: 0,1 mol CuCl2 + 0,05 mol CuO. ||→ bảo toàn gốc NO3 đọc ra dd sau điện phân gồm 0,075 mol Cu(NO3)2 và 0,3 mol HNO3. Quy về giải 0,25 mol Fe + 0,075 mol Cu(NO3)2 + 0,3 mol HNO3 → ? gam chất rắn không tan.! Giải: m gam chất rắn gồm 0,075 mol Cu và 0,0625 mol Fe ⇄ m = 8,3 gam. Câu 38: Đáp án C ► Quy X về Al, Ca và C. Dễ thấy C kiểu gì cũng đi hết vô khí và khi đốt khí thì đi vào CO₂ ||⇒ nC = nCO₂ = 0,9 mol Đặt nAl = m; nCa = n ⇒ mX = 27m + 40n + 0,9 × 12 = 40,3(g) BTNT(O) ⇒ nO₂ = 1,475 mol. BT electron: 3m + 2n + 0,9 × 4 = 1,475 × 4 ||⇒ giải hệ cho: m = 0,5 mol; n = 0,4 mol ^_^ ► Dễ thấy Y gồm Ca²⁺, AlO₂⁻, OH⁻ ⇒ nCa²⁺ = 0,4 mol; nAlO₂⁻ = 0,5 mol. BTĐT: nOH⁻ = 0,3 mol Nhìn đồ thị ⇒ cả 2TH trên thì HCl đều dư và hòa tan 1 phần ↓ ⇒ ta có CT: nH⁺ = 4nAlO₂⁻ – 3n↓ (với H⁺ chỉ tính phần pứ với AlO₂⁻ và Al(OH)₃) ||► Áp dụng: (0,56x – 0,3) = 4 × 0,5 – 3 × 3a và (0,68x – 0,3) = 4 × 0,5 – 3 × 2a ||⇒ giải hệ có: x = 2,5; a = 1 ||⇒ chọn C Câu 39: Đáp án B 11,2 x y 0,5 mol x 0,2 22,4 y 0,3 m m m 240x 108.2y 112,8 gam  Ag2C2 Ag n 2x y 0,7 mol m 160.0,7 112 gam Br2 Br2 Câu 40: Đáp án B Giả sử có 100 gam quặng → mCa3(PO4)2 = 93 gam. Ca3(PO4)2 + 2H2PO4 → Ca(HPO4)2 + 2 CaSO4 P2O5 310 2 x 98 142 93 x y 93 2 98 93 142 x 58,8 gam; y 42,6 gam 310 310 42,6 %P O 26,83% 2 5 100 58,8