Bài ôn tập môn Hóa học Lớp 12 - Ôn tập về sắt và hợp chất của sắt

Nội dung text: Bài ôn tập môn Hóa học Lớp 12 - Ôn tập về sắt và hợp chất của sắt

1. BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Một số phản ứng quan trọng 3+ 2+ Fe + Fe → Fe 3+ 2+ 2+ Cu + Fe → Cu + Fe Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag Fe(NO3)2 nung → Fe2O3 + NO2 + O2 Fe(OH)2 nung trong không khí → Fe2O3 + H2O ( Không có không khí thì ra FeO) FeCO3 nung trong không khí + O2 → Fe2O3 + CO2 Nếu hỗn hợp cho FeO , Fe2O3 , Fe3O4 ta có thể quy đổi về hỗn hợp FeO , Fe2O3 hoặc chỉ còn Fe3O4 nếu số mol của chúng bằng nhau . Bài tập minh họa Câu 1 :Cho 16,8 gam bột sắt vào 800 ml dung dịch HNO3 0,5 M thu được khí NO duy nhất . Tính : Thể tích khí thu được Tính khối lượng kim loại còn dư . Khối lượng muối thu được Hướng dẫn V = 2.24 lít , m kim loại dư = 8.4 g , m Fe(NO3)2 = 27 g Bài gải : n Fe = 0,3 mol , n HNO3 = 0,4 mol Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O Bđ 0,3 0,4 Pư 0,1 0,4 0,1 0,1 Kt 0,2 0 0,1 0,1 → 2 Fe(NO3)3 + Fe dư → 3Fe(NO3)2 Bđ 0,1 0,2 Pư 0,1 0,05 0,15 Kt 0 0,15 0,15 →Khối lượng kim loại dư : 0,15.56 = 8,4 gam , khối lượng muối : 0,15.180 = 27 gam, thể tích khí : 0,1.22,4 = 0,224 lít Câu 2 :Cho 16,8 gam bột sắt vào V lít dung dịch HNO3 0,5 M thu được 8,4 gam kim loại dư . Tính thể tích khí thu được . ĐS : V = 2.24 l Hướng dẫn n Fe phản ứng = (16,8 – 8,4)/56 = 0,15 mol Vì kim loại dư nên chỉ tạo thành muối sắt II Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O x 4x x x Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 ½ x x → Tổng số mol Fe phản ứng : 3/2x = 0,15 → x = 0,1 mol Page 1
2. → Thể tích khí thu được : 2,24 lít Câu 3 :Cho 16,8 gam bột Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M , thu được khí NO duy nhất , lượng muối thu được cho vào dung dịch NaOH dư thu được kết tủa . Nung nóng kết tủa mà không có không khí thu được m gam chất rắn . Tính m ? Hướng dẫn n Fe = 0,3 mol , n HNO3 = 0,4 mol Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Bđ 0,3 0,4 Pư 0,1 0,4 0,1 0,1 Kt 0,2 0 0,1 0,1 → 2 Fe(NO3)3 + Fe dư → 3Fe(NO3)2 Bđ 0,1 0,2 Pư 0,1 0,05 0,15 Kt 0 0,15 0,15 Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → FeO 0,15 0,15 → Khối lượng FeO thu được : 0,15.72 = 10,8 gam Câu 4 :Cho m gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M thu được V lít khí NO duy nhất và 14 gam kim loại . Tính m ? V ? ĐS : m = 22.4 gam , V = 2,24 lít Câu 6 :Cho 5,6 gam bột Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 0,5 M . Tính : khối lượng muối thu được khối lượng kim loại thu được Hướng dẫn Chú ý phản ứng : Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag 0,1 0,25 → AgNO3 dư : 0,05 mol , Fe(NO3)2 tạo thành : 0,1 mol Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag 0,1 0,05 → Fe(NO3)2 dư : 0,05 mol , Fe(NO3)3 tạo thành 0,05 mol → Tổng số mol Ag ở hai phản ứng : 0,25 mol → m Ag = 0,25.108 = 27 gam Khối lượng muối : 0,05.180 + 0,05.242 = 21,1 gam Câu 7 : Cho m gam bột Fe tác dụng với 250 ml dung dịch AgNO3 1M thu được dung dịch A , cho toàn vào dung dịch A một lượng KOH dư thu được kết tủa , nung kết tủa trong chân không thu được 7,6 gam chất rắn .Tính m ? Gợi ý : Bài toán này xét hai khả năng : (1) : Săt dư (2) : sắt hết → Có phản ứng : Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Câu 8 : 2002 A Page 2
3. Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe , Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng và khuấy đều . Sau phản ứng xảy ra hòan toàn thu được 2,24 lít khí NO duy nhất đktc , dung dịch Z1 và còn lại 1,46 gam kim loại . Tính nồng độ mol/lit của dung dịch HNO3 Hướng dẫn Dùng phương pháp quy đôi nguyên tố : Hỗn hợp z chỉ có hai nguyên tố Fe , O . Vì Z + HNO3 còn dư kim loại → Fe dư , vậy Z1 chỉ có muối sắt II +2 Fe - 2e → Fe x 2x -2 O + 2e → O y 2y +5 +2 N + 3e → N 0,3 0,1 Theo định luật bảo toàn e : 2x – 2y = 0,3 Tổng khối lượng Z : 56x + 16y = 18,5 - 1,46 Giải hệ : x = 0,27 , y = 0,12 Có phương trình : Fe + HNO3 → Fe(NO3)2 + NO ↑ + H2O (1) a a 0,1 Từ đó → a + a/2 = 0,27 → a = 0,18 mol Bảo toàn nguyên tố N ở (1) → số mol HNO3 = 3a + 0,1 = 0,64 → Nồng độ mol của HNO3 : 0,64 / 0,2 = 3,2 Câu 9 : Khử 4,8 gam một oxit của kim loại trong dãy điện hóa ở nhiệt độ cao cần 2,016 lít khí H2 đktc . Kim loại thu được đem hòa tan trong dung dịch HCl thu được 1,344 lít khí H2 đktc . Hãy xác định công thức hóa học của oxit đã dùng . Hướng dẫn Chú ý : Bài này dễ bị nhầm vì không để ý hóa trị thay đổi ở hai phương trình Oxít chưa biết của kim loại nào → Gọi MxOy MxOy + yH2 → xM + yH2O a ay ax → ay = 0,09 mol 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2 ax nax → nax / 2= 0,06 mol Mà : 56ax + 16ay = 4,8 → ax = 0,06 → x : y = ax : ay = 0,06 : 0,09 = 3 : 2 → n = 0,12 : 0,06 = 2 → Chỉ có Fe thỏa mãn vì nó có hai hóa trị Câu 10 : Một dung dịch có hòa tan 1,58 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 9,12 gam FeSO4 và 9,8 gam H2SO4 . Hãy tính số gam các chất có trong dung dịch sau phản ứng . Hướng dẫn n KMnO4 = 0,01 ; n FeSO4 = 0,06 ; n H2SO4 = 0,1 mol Page 3
4. Phản ứng : 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Bđ 0,1 0,06 0,1 Pư 0,1 0,02 0,08 0,05 0,02 0,01 Kt 0 0,04 0,02 0,05 0,02 0,01 → Dung dịch sau phản ứng gồm các chất : ở dòng kết thúc phản ứng Câu 11:Hỗn hợp X gồm Cu và Fe có tỉ lệ khối lưọng tương ứng là 7:3 . Lấy m gam X cho phản ứng xảy ra hoàn toàn với dung dịch chứa 44,1 gam HNO3 sau phản ứng còn lại 0,75m gam chất rắn và có 0,56 lít khí Y gồm NO và NO2 ở đktc . Gía trị của m là? Hướng dẫn Ban đầu : Cu : 0,7m Fe : 0,3m . Sau phản ứng : Fe : 0,05m Cu : 0,7m Vì sắt dư nên chỉ có muối Fe II . Fe + HNO3 → Fe(NO3)2 + NO + NO2 + H2O Vì NO và NO2 cùng có 1 nguyên tử N nên tổng số mol N trong hai khí là 0,56/22,4 = 0,25 Số mol HNO3 = 0,7 mol → N trong HNO3 là 0,7 Gọi số mol Fe phản ứng là x Theo định luật bảo toàn nguyên tố N → 0,7 = 2x + 0,25 → x = 0,225 mol . Khối lượng Fe phản ứng : 0,225.56 = 12,6 Vì sắt phản ứng : 0,3m – 0,05 m = 0,25m = 12,6 → m = 50,4 gam Câu 12 : Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là A. 17,8 và 4,48. B. 17,8 và 2,24. C. 10,8 và 4,48. D. 10,8 và 2,24. Hướng dẫn n Cu(NO3)2 = 0,16 → n Cu2+ = 0,16 , n NO3- = 0,32 mol n H2SO4 = 0,2 → n H+ = 0,4 Vì thu được hỗn hợp kim loại nên → Chỉ có muối Fe2+ tạo thành - + 2+ 3Fe + 2NO3 + 8H → 3Fe + 2NO + 4H2O (1) 0,15 0,4 0,1 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (2) 0,16 0,16 0,16 → Khối lượng đồng trong 0,6m gam hỗn hợp sau phản ứng là : 64.0,16 mol Bảo toàn sắt : m = 0,15.56 pư(1) + 0,16.56 pư(2) + (0,6m – 0,16.64 ) dư → m = 17,8 Mặt khác V NO = 0,1.22,4 = 2,24 → Chọn đáp án B Câu 13: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 0,23. B. 0,18. C. 0,08. D. 0,16. Hướng dẫn Vì số mol FeO , Fe2O3 bằng nhau nên ta có thể quy đổi chúng thành Fe3O4 . Vậy hỗn hợp trên chỉ gồm Fe3O4 . Page 4
5. n Fe3O4 = 2,32 : 232 = 0,01 mol Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 0,01 0,08 mol n HCl = 0,08 mol V HCl = 0,08/1 = 0,08 lít Chọn C . Câu 14: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36. Hướng dẫn Quy đổi hỗn hợp : Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 thành Fe ,O Sơ đồ cho nhận e : 3+ -2 +5 +2 Fe – 3e → Fe O + 2e → O N + 3e → N x 3x y 2y 1,8 0,6 Bảo toàn mol e : 3x = 2y + 0,18 56x + 16y = 11,36 → x = 0,16 ; y = 0,15 mol Fe → Fe(NO3)3 0,16 0,16 → Khối lượng muối là : 0,16.242 = 38,72 Chọn A Câu 15: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A. 59,4. B. 64,8. C. 32,4. D. 54,0. Hướng dẫn n Al = 2,7/27 = 0,1 mol , n Fe = 5,6/56 = 0,1 mol , n AgNO3 = 0,55.1 = 0,55 mol Khi cho hỗn hợp kim loại gồm Al , Fe vào dung dịch AgNO3 thì Al sẽ phản ứng trước nếu Al hết sẽ đến Fe phản ứng , + 2+ 3+ nếu AgNO3 dư sau phản ứng với Fe thì có phản ứng Ag + Fe Ag + Fe Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag (1) Ban đầu 0,1 0,55 Phản ứng 0,1 0,3 0,3 Kết thúc 0 0,25 0,3 Al hết Tính theo Al , n AgNO3 = 3.n Al AgNO3 dư : 0,55 – 3.0,1 = 0,25 mol Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (2) Ban đầu 0,1 0,25 Phản ứng 0,1 0,2 0,1 0,2 Kết thúc 0 0,15 0,1 0,2 Sau phản ứng AgNO3 dư : 0,15 mol tiếp tục có phản ứng Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag (3) Ban đầu 0,1 0,15 Phản ứng 0,1 0,1 0,1 Kết thúc 0 0,05 0,1 Từ (1) , (2) , (3) tổng số mol Ag = 0,3 + 0,2 + 0,1 = 0,6 m Ag = 0,6.108 = 64,8 gam Chọn B . Page 5
6. C â u 1 6 : C h o 9 , 1 2 g a m h ỗ n h ợ p g ồ m F e O , F e 2 O 3 , F e 3 O 4 t á c d ụ n g v ớ i d u n g d ị c h H C l ( d ư ) . S a u k h i c á c p h ả n ứ n g x ả y r a h o à n t o à n , đ ư ợ c d u n g d ị c h Y ; c ô c ạ n Y t h u đ ư ợ c 7 , 6 2 g a m F e C l 2 v à m g a m F e C l 3 . G i á t r ị c ủ a m l à : A . 9 , 7 5 B . 8 , 7 5 C . 7 , 8 0 D . 6 , 5 0 Hướng dẫn T a c ó t h ể t á c h Fe 3 O 4 = Fe O + Fe 2 O 3 → L ú c n à y h ỗ n h ợ p c h ấ t r ắ n c h ỉ c ò n F e O , F e 2 O 3 F e O + 2 H C l → F e C l 2 + H 2 O x x F e 2 O 3 + 6 H C l → 2 F e C l 3 + 3 H 2 O Y 2 y G ọ i x , y l à s ố m o l c ủ a c h ấ t F e O , F e 2 O 3 . → m c h ấ t r ắ n = 7 2 x + 1 6 0 y = 9 , 1 2 g a m K h ố i l ư ợ n g m u ố i Fe C l 2 l à : 1 2 7 x = 7 , 6 2 G i a i h ệ : x = 0 , 0 6 m o l , y = 0 , 0 3 m o l → K h ố i l ư ợ n g m u ố i F e C l 3 = 2 . 0 , 0 3 . 1 6 2 , 5 = 9 , 7 5 g a m C h ọ n đ á p á n A . C â u 1 7 : T h ể t í c h d u n g d ị c h H N O 3 1 M ( l o ã n g ) í t n h ấ t c ầ n d ù n g đ ể h o à t a n h o à n t o à n m ộ t h ỗ n h ợ p g ồ m 0 , 1 5 m o l F e v à 0 , 1 5 m o l C u l à ( b i ế t p h ả n ứ n g t ạ o c h ấ t k h ử d u y n h ấ t l à N O ) A . 1 , 0 l í t B . 0 , 6 l í t C . 0 , 8 l í t D . 1 , 2 l í t Hướng dẫn 2 + 2 + N h ậ n x é t : L ư ợ n g H N O 3 t ố i t h i ể u c ầ n d ù n g k h i : Fe → F e , C u → C u S ơ đ ồ c h o n h ậ n e : 2 + 2 + + 5 + 2 F e – 2 e → F e C u – 2 e → C u N + 3 e → N 0 , 1 5 0 , 3 0 , 1 5 0 , 3 3 x x → T h e o đ ị n h l u ậ t b ả o t o à n m o l e : 0 , 3 + 0 , 3 = 3 x → x = 0 , 2 m o l F e , C u + H N O 3 → F e ( N O 3 ) 2 + C u ( N O3 ) 2 + N O + H 2 O 0 , 1 5 0 , 1 5 0 , 1 5 0 , 1 5 0 , 2 → B ả o t o à n n g u y ê n t ố N : S ố m o l H N O 3 = 0 , 3 + 0 , 3 + 0 , 2 = 0 , 8 m o l → C h ọ n C . Câu 18: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là A. 1,92. B. 3,20. C. 0,64. D. 3,84. Hướng dẫn Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Ban đầu 0,12 0,4 mol → HNO3 hết , sau phản ứng có : Fe(NO3)3 0,1 mol ; Fe dư : 0,02 mol Lượng Cu tối đa đuợc hoà tan hết là khi nó tham gia cả hai phản ứng : Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 Ban đầu 0,02 0,1 → Sau phản ứng Fe(NO3)3 dư : 0,1 – 0,04 = 0,06 mol Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Ban đầu 0,06 → Số mol Cu tối đa được hoà tan là : 0,03 mol → m Cu = 0,03.64 = 1,92 gam
7. → Chọn đáp án A Câu 19 : Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là A. 17,8 và 4,48. B. 17,8 và 2,24. C. 10,8 và 4,48. D. 10,8 và 2,24. Hướng dẫn n Cu(NO3)2 = 0,16 → n Cu2+ = 0,16 , n NO3- = 0,32 mol n H2SO4 = 0,2 → n H+ = 0,4 Vì thu được hỗn hợp kim loại nên → Chỉ có muối Fe2+ tạo thành - + 2+ 3Fe + 2NO3 + 8H → 3Fe + 2NO + 4H2O (1) 0,15 0,4 0,1 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (2) 0,16 0,16 0,16 → Khối lượng đồng trong 0,6m gam hỗn hợp sau phản ứng là : 64.0,16 mol Bảo toàn sắt : m = 0,15.56 pư(1) + 0,16.56 pư(2) + (0,6m – 0,16.64 ) dư → m = 17,8 Mặt khác V NO = 0,1.22,4 = 2,24 → Chọn đáp án B Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 68,2 B. 28,7 C. 10,8 D. 57,4 Hướng dẫn Gọi số mol của FeCl2 là x → 127x + 58,5.2.x= 24,4 x = 0,1. FeCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Fe(NO3)2 0,1 0,2 0,2 0,1 mol NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 0,2 0,2 0,2 Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag(*) 0,1 0,1 m = (0,02 + 0,02)143,5 + 108.0,1 = 68,2 (g); Đáp án A