Đề kiểm tra số 1 môn Hóa học Lớp 11 - Mã đề 01 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT Tủa Chùa (Có đáp án)

Nội dung text: Đề kiểm tra số 1 môn Hóa học Lớp 11 - Mã đề 01 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT Tủa Chùa (Có đáp án)

1. TRƯỜNG THPT TỦA CHÙA ĐỀ BÀI KIỂM TRA SỐ 1 TỔ HÓA - SINH – CN-TIN MÔN HÓA HỌC 11 Năm học 2016 - 2017 Thời gian làm bài : 45 ' Mã đề : 01 Câu 1(1,5đ) Tính nồng độ H+, OH-, pH của dung dịch HCl 0,01 M và dung dịch KOH 0,1 M Câu 2 (3,5đ) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gon của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: a, FeCl3 + NaOH → b, Na2SO4 + KNO3 → c, AgNO3 + HCl → d, Ba(OH)2 + H2SO4 → Câu 3(2đ) Cho các chất sau: HNO3 , K2SO4 , NaOH, Al(OH)3 a, Viết phương trình điện li các chất trên trong dung dịch b, Phân loại các chất trên (axit, bazo, muối, hidroxit lưỡng tính) theo Areniut. Câu 4 (1đ) Nồng độ H+ trong rượu vang là 3,2.10-4 M.Sau khi mở nút chai để hở trong không khí 1 tháng, nồng độ H+ là 1,0.10-3 M. Hỏi pH của rượu vang tăng lên hay giảm xuống sau khi để hở trong không khí ? Hãy chứng minh điều đó? Câu 5 (2đ) Hòa tan 0,12g Mg trong 100ml dung dịch HCl 0,2M. Tính pH của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể) Biết MMg=24 HẾT HS không được sử dụng tài liệu, Bảng tuần hoàn, Bảng tính tan
2. TRƯỜNG THPT TỦA CHÙA ĐÁP ÁN BÀI KIỂM TRA SỐ 1 TỔ HÓA - SINH – CN-TIN MÔN HÓA HỌC 11 Năm học 2016 - 2017 Thời gian làm bài : 45 ' Mã đề : 01 Câu Đáp Án Điểm 1 HCl Nồng độ H+=0,01 M 0,25 Nồng độ OH- =1.10-14 : 1.10-2 =1,0.10-12 0,25 pH=2 0,25 KOH Nồng độ OH- =0, 1 M 0,25 Nồng độ H+ =1.10-14 : 1.10-1 =1,0.10-13 0,25 pH=13 0,25 2 a, FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 0,5 3+ - Fe + 3OH → Fe(OH)3 0,5 b, Na2SO4 + KNO3 → Không pư 0,5 c, AgNO3 + HCl →AgCl + HNO3 0,5 Ag+ + Cl- →AgCl 0,5 d, Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O 0.5 2+ - + 2- Ba + 2OH + 2H + SO4 → BaSO4 + 2H2O 0,5 + - 3 HNO3 →H + NO3 (Axit) 0,5 + 2- K2SO4 →2K + SO4 (Muối) 0,5 NaOH →Na+ + OH- (bazo) 0,5 3+ - Al(OH)3 →Al + 3OH (Hidro lưỡng tính) 0,5 - + Al(OH)3 → AlO2 + H +H2O 4 pH của rượu giảm xuống vì 0,5 -4 pHtrước= -log (3,2.10 )= 4,5 0,25 -3 pHSau = -log (1.10 ) = 3 0,25 5 nMg = 0,12: 24 = 0,005 mol 0,25 nHCl = 0,2.0,1 = 0,02 mol 0,25 ptpu: Mg + 2HCl →MgCl2 + H2 0,25 bđ : 0,005 0,02 pu 0,005 → 0,01 spu 0 0,01 0,5 Nồng độ H+=0,01: 0,1 =0,1 M 0,25 pH=1 0,5
3. TRƯỜNG THPT TỦA CHÙA ĐỀ BÀI KIỂM TRA SỐ 1 TỔ HÓA - SINH – CN-TIN MÔN HÓA HỌC 11 Năm học 2016 - 2017 Thời gian làm bài : 45 ' Mã đề : 02 Câu 1(1,5đ) Tính nồng độ H+, OH-, pH của dung dịch HCl 0, 1 M và dung dịch KOH 0,01 M Câu 2 (3,5đ) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gon của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: a, FeSO4 + Mg(OH)2 → b, NaBr + HCl → c, NH4Cl + NaOH → d,NaOH+ H2SO4 → Câu 3(2đ) Cho các chất sau: HNO3 , K2SO4 , NaOH, Al(OH)3 a, Viết phương trình điện li các chất trên trong dung dịch b, Phân loại các chất trên (axit, bazo, muối, hidroxit lưỡng tính) theo Areniut. Câu 4 (1đ) Nồng độ H+ trong rượu vang là 3,2.10-4 M.Sau khi mở nút chai để hở trong không khí 1 tháng, nồng độ H+ là 1,0.10-3 M. Hỏi pH của rượu vang tăng lên hay giảm xuống sau khi để hở trong không khí ? Hãy chứng minh điều đó? Câu 5 (2đ) Hòa tan 5,4g Al trong 1000ml dung dịch HCl 1M. Tính pH của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể) Biết MAl=27 HẾT HS không được sử dụng tài liệu, Bảng tuần hoàn, Bảng tính tan
4. TRƯỜNG THPT TỦA CHÙA ĐÁP ÁN BÀI KIỂM TRA SỐ 1 TỔ HÓA - SINH – CN-TIN MÔN HÓA HỌC 11 Năm học 2016 - 2017 Thời gian làm bài : 45 ' Mã đề : 02 Câu Đáp Án Điểm 1 HCl Nồng độ H+=0,1 M 0,25 Nồng độ OH- =1.10-14 : 1.10-1 =1,0.10-13 0,25 pH=1 0,25 KOH Nồng độ OH- =0, 01 M 0,25 Nồng độ H+ =1.10-14 : 1.10-2 =1,0.10-12 0,25 pH=12 0,25 2 a, FeSO4 + Mg(OH)2 → Fe(OH)2 + MgSO4 0,5 2+ - Fe + 2OH → Fe(OH)2 0,5 b, NaBr + HCl → Không phản ứng 0,5 c, NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O +NaCl 0,5 + - NH4 + OH → NH3 + H2O 0,5 d,2NaOH+ H2SO4 →Na2SO4+ H2O 0.5 - + 2OH +2H →H2O 0,5 + - 3 HNO3 →H + NO3 (Axit) 0,5 + 2- K2SO4 →2K + SO4 (Muối) 0,5 NaOH →Na+ + OH- (bazo) 0,5 3+ - Al(OH)3 →Al + 3OH (Hidro lưỡng tính) 0,5 - + Al(OH)3 → AlO2 + H +H2O 4 pH của rượu giảm xuống vì 0,5 -4 pHtrước= -log (3,2.10 )= 4,5 0,25 -3 pHSau = -log (1.10 ) = 3 0,25 5 nAl = 5,4: 27 = 0,2 mol 0,25 nHCl = 1.1 = 1 mol 0,25 ptpu: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 0,25 bđ : 0,2 1 pu 0,2 → 0,6 spu 0 0,4 0,5 Nồng độ H+=0,4: 1 =0,4M 0,25 pH=0,398 0,5