Đề kiểm tra một tiết môn Hóa học Lớp 10 - Đề 02 - Trường THPT Tủa Chùa (Có đáp án)

Nội dung text: Đề kiểm tra một tiết môn Hóa học Lớp 10 - Đề 02 - Trường THPT Tủa Chùa (Có đáp án)

1. SỞ GD-ĐT ĐIỆN BIÊN ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT TRƯỜNG THPT TỦA CHÙA Môn: Hóa học lớp 10 (ban cơ bản) Thời gian làm bài 45 phút không kể giao đề Đề số 02 Họ và tên: Lớp: Câu 1: (2 điểm) Xác định số khối,điện tích hạt nhân , số proton, số electron và số nơtron của các nguyên tử sau: Gía trị A Z P E N Nguyên tử 27 13 Al 12 6 C Câu 2: (2 điểm) 35 37 Clo có hai đồng vị bền: 17 Cl và 17 Cl. Tính thành phần phần trăm mỗi đồng vị? Biết nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Clo bằng 35,5 Câu 3: ( 2 điểm) Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố hóa học có Z = 16 và Z = 11. Cho biết nguyên tố đó là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?
2. Câu 4: (3 điểm) Trong một nguyên tử tổng số các hạt proton, nơtron và electron là 46. Biết rằng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 a) Tính số proton, số nơtron, số electron có trong nguyên tử? b) Tính số khối của hạt nhân? c) Viết cấu hình electron của nguyên tử? Câu 5:( 1điểm) Oxi tự nhiên là hỗn hợp của ba đồng vị: 99,757% 16O ; 0,039% 17O ; 0,204% 18O. Tính thể tích của 16 g O2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Hết
3. ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI 1 TIẾT (bài 1) Môn: Hóa học MÃ ĐỀ 02 Câu Đáp án Điểm 1 Gía trị A Z P E N Nguyên tử 27 Al 13 27 13 13 13 14 1 12 6 C 12 6 6 6 6 1 2 Gọi x là thành phần % của đồng vị 35Cl. 0,25 => Thành phần % của đồng vị 37Cl là 100-x 0,25 Ta có: 35x (100 x)37 0,5 = 35,5 100  35x + 37(100-x) = 3550  35x + 3700 – 37x = 3550  x = 75,77 0,5 => % 35Cl = 75,77% 0,25 % 37Cl= 24,23% 0,25 3 Z = 16 Cấu hình e: 1s22s22p63s23p4 0,5 Nguyên tố đó là phi kim vì có 6e lớp ngoài cùng. 0,5 Z = 13 Cấu hình e: 1s22s22p63s1 0,5 Nguyên tố đó là kim loại vì có 1e lớp ngoài cùng. 0,5 4 a.Gọi Z, N, P lần lượt là số hạt e, n, p (Z, N, P N*) 0,25 => 2Z + N = 60 (1) 0,5 Theo đề bài: 2Z – N = 20 (2) 0,5 Giải (1) và (2) ta được Z = 20 0,5 N = 20 0,25 Vậy nguyên tử đó có 20e, 20p, 20n. b. A = 20 + 20 = 40 0,5 c. Cấu hình e Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2 0,5 5 - Tính được nguyên tử khối TB của oxi = 16 0,5 - Tính số mol O2 = 0,5 0,25 - Tính thể tích O2 = 11,2(lít) 0,25 Lưu ý: HS làm theo cách khác mà vẫn đúng thì vẫn được điểm tối đa.