Đề kiểm tra cuối học kỳ II Hóa học 8 - Năm học 2022-2023 - Trường THCS An Thắng (Có đáp án + Ma trận)

Nội dung text: Đề kiểm tra cuối học kỳ II Hóa học 8 - Năm học 2022-2023 - Trường THCS An Thắng (Có đáp án + Ma trận)

1. UBND HUYỆN AN LÃO KTTX– HKII-NĂM HỌC 2022 - 2023 TRƯỜNG THCS AN THẮNG MÔN : HÓA HỌC 8 ( Thời gian làm bài : 45 phút;) Ngày kiểm tra: Ngày trả Họ tên : ...................................................Lớp : .........SBD: .. I. Trắc nghiệm ( 6,0 điểm) Học sinh chọn chữ cái đướng trước phương án đúng trả lời các câu hỏi, rồi điền vào bảng Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án 1. Trong các dãy chất sau, chất nào gồm toàn oxit axit? A. CO2, SO2, P2O5 B. CaO, FeO, CuO C. H2SO4, HCl, HNO3 D. Ca(OH)2, CuSO4, CaCO3 2. Chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là: A. KMnO4 và KClO3 B. Zn và H2SO4 C. Không khí D. Nước 3. Để có dung dịch NaOH 25% người ta cho 25g NaOH hoà tan vào: A. 100g nước B. 75g nước C. 100ml nước D. 75ml nước 4. Khi thu khÝ oxi vµ hi®ro vµo èng nghiÖm b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ th×: A. èng nghiÖm ®ùng H2 ®Ó óp cßn ®ùng O2 ®Ó ngöa B. èng nghiÖm ®ùng H2 ®Ó ngöa cßn ®ùng O2 ®Ó óp C. C¶ hai èng nghiÖm ®Òu óp D. C¶ hai èng nghiÖm ®Òu ngöa 5. Nhãm c¸c chÊt nµo sau ®©y gåm ®Òu lµ muèi: A. CaCO3, CuSO4, HCl B. Na2O, HCl, FeCl2 C. H2SO4, HNO3, H2S D. CuCl2, ZnCl2 6. Hçn hîp khÝ nµo sau ®©y lµ hçn hîp næ? A. H2 vµ N2 B. H2 vµ O2 C. CH4 vµ N2 D. O2 vµ N2 7:Oxit là hợp chất của hai nguyên tố,trong đó có một nguyên tố là: A. Oxi B. Nhôm C. Lưu huỳnh D. Hiđro 8. Trong các phản ứng sau, phản ứng hóa hợp là: to A. 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 B. CaO + CO2  CaCO3 C. Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 D. NaOH + HCl  NaCl + H2O 9. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng thế? to A. 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 B. CaO + CO2  CaCO3 C. Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 D. KaOH + HCl  KCl + H2O
2. 10. Trong không khí, khí oxi chiếm khoảng tỉ lệ về thể tích là A. 25% . B. 79% . C. 21% . D. 80 %. 11. Khö 48 g CuO b»ng khÝ hi®r«. ThÓ tÝch khÝ hi®r« cÇn dïng ë ®ktc lµ: A. 13.44 lÝt B. 38,4 lÝt C. 384 lÝt D. 1344 lÝt . 12. Sè mol NaOH cã trong 80 gam dung dÞch NaOH 25%lµ: A.1 mol. B.2 mol. C.0,5 mol. D. 0,25 mol. 13 Axit HCl, H2SO4 là những chất làm cho quì tím chuyển sang màu nào trong số các màu cho dưới đây? A. Xanh B. Đỏ C. Tím D. Không xác định được 14. Khử 48g đồng (II) oxit bằng khí hiđro cho 36,48g đồng. Hiệu suất của phản ứng là: A. 90% B. 92% C. 95% D. 85% 15.Các chÊt trong dãy nµo sau ®©y đều t¸c dông víi khÝ O2. A. CuO, HgO, K2O,P B.H2SO4Ba, SO3, CaO,P. C. HgO ,HCl Na, SO3, CaSO4. D. Fe, P, S, Al , CH4 II. Tự luận : 4 điểm Câu 1(1,0đ): §iÒn c¸c chÊt cßn thiÕu vµo chç trèng , c©n b»ng ph­¬ng tr×nh vµ cho biÕt chóng thuéc lo¹i ph¶n øng nµo ®· häc : 1. .......... + O2 -> ZnO 2. P2O5 + H2O -> . ...... 3. Fe + HCl -> ..... + ..... 4 KMnO4 -> ...... + ............+ .......... Câu 2 (1,0 đ) : H·y Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt sau vµ gäi tªn c¸c hîp chÊt ®ã : CO2, FeO, Cu(OH)2 , H2SO4 , CaCO3. Câu 3 (2,0 đ ) Cho 22,4g sắt tác dụng hết với 200g dung dịch HCl. a. Viết PTHH của phản ứng trên. b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.
3. UBND HUYỆN AN LÃO HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI TRƯỜNG THCS AN THẮNG KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ HKII Môn : HÓA 8 ( Thời gian làm bài : 45 phút;) I. Phần trăc nghiệm: mỗi ý đúng được 0,4 điểm 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A B B D B A B C C A C B C D II. Phần tự luận Câu Đáp án Biểu điểm 1 1. 2 Zn + O2 -> 2 ZnO 0,25 - P/Ư hoá hợp 2. P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 0,25 - P/Ư hoá hợp 3. Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 0,25 - P/Ư thế 4. 2 KMnO4 -> K2MnO4+ MnO2+ O2 0,25 - P/Ư phân huỷ 2 - + oxit: CO2 ( cacbon đi oxit) ; FeO (sắt (II) oxit) Ph©n lo¹i + axit : H2SO4 (a.sunfuric) ®óng mçi hîp chÊt +baz¬ : Cu(OH)2 (đồng(II) hidroxit) ®­îc 0,1 vµ + muèi: CaCO3 (canxi cacbonat ghi ®óng tªn : 0,1® 3 a. PTPƯ: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 0.5 22,4 0.25 n 0,4(mol) Fe 56 - Theo PT: n n n 0,4(mol) H2 FeCl2 Fe => V 0,4.22,4 8,96(l) 0.25 H2 b. - Khối lượng FeCl2 thu được sau PƯ: m 0,4.127 50,8(g) 0.25 FeCl2 - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 0.5 m m m m 22,4 200 0,4.2 221,6(g) ddFeCl2 Fe ddHCl H2 - Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau PƯ: 50,8 C% .100% 22,9% 0.25 ZnCl2 221,6 (Nếu HS cân bằng sai PT thì chỉ cho điểm phần tính số mol của Fe và HS làm cách khác nhưng đúng logic cho đủ điểm)
4. C. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Cấp độ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cấp độ thấp Cấp độ cao Cộng TN TL TN TL TN TL TN TL Chủ đề Chủ đề 1: - Biết CTHH -Vận dụng Oxi – Không của oxit và phân TCHH của oxi khí loại oxit xác định chất - Biết TCHH và phản ứng nguyên liệu điều chế oxi trong PTN -Nhận biết hh nổ, thành phần không khí. Số câu 5 1 6 Số điểm 2.0 đ 0.4 đ 2.4 đ Chủ đề 2: - BiÕt ph©n biÖt - Dựa vào -Vận dụng Hiđro – Nư c¸ch thu khÝ oxi, TCHH của nư CTHH để tính thể tích của ớc hidro, nhËn biÕt ớc và H2 để lập ®­îc c¸c lo¹i các PTHH hiđrô. hîp chÊt - Phân biệt dd -Nhận biết Phân loại axit và dd bazơ axit, bazo - Tính hiệu PƯ - Nhận biết loại PƯHH suất PƯHH Số câu 4 2+2/3 3 9+2/3 Số điểm 1.6 đ 3,0đ 1.2 đ 5.8 đ Chủ đề 3: - Biết nồng độ Vận dụng Vận dụng CTHH Dung dịch % và nồng độ CTHH để tính để nồng độ % số mol của mol của dung NaOH dịch Số câu 1 1 1/3 2+1/3 Số điểm 0.4 đ 0.4 đ 1.0 đ 1.8 Tổng số câu 10 câu 2+2/3 câu 5câu 1/3 câu 18 câu Tổng số điểm 4.0 điểm 3 điểm 2 điểm 1 điểm 10 điểm Tỉ lệ % 40% 30% 20% 10% 100%